Mistura de Soluções

por AnaLee Qua 28 Jun 2017, 20:58

Num recipiente, mantido a 25° C, misturam-se 50mL de uma solução 5,0milimol/L de HCℓ, 50mL de água destilada e 50mL de uma solução 5,0milimol/L de NaOH. A concentração de íons H+ , em mol/L, na solução resultante é

HCl + NaOH Æ NaCl + H2O

a) 1,3 × 10-11.
b) 1,0 × 10-7 .
c) 0,8 × 10-3 .
d) 1,0 × 10-3 .
e) 3,3 × 10-3 .

por Emersonsouza Qua 28 Jun 2017, 22:22

Analise, esta questão já foi resolvida no fórum.
https://pir2.forumeiros.com/t52464-ita-concentracao
Qualquer dúvida é só falar!

por AnaLee Qua 28 Jun 2017, 22:32

eu não entendi como foi resolvida, não tem como resolver pela fórmula da titulação?

por Emersonsouza Qua 28 Jun 2017, 23:43

Ao meu ver,não tem como resolver por esse caminho.
Um modo simples de resolver essa questão,na minha opinião, é pensar da seguinte forma:
A reação é de neutralização e a proporção é 1:1:1:1 ,ou seja, não excesso de reagente ,portanto não haverá íons H+nos produtos.
Como a reação é de neutralização (sem excesso) o PH da solução é 7 ( neutro) ,esse valor nos diz que a concentração de H+ na solução resultante é 1*10^-7 mol/L.