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Mensagem por Caroline Vale Qui 11 Jul 2013, 10:49

Num recipiente, mantido a 25 graus C, misturam-se 50 mL de uma solução 5,0 milimol/L de HCl, 50 mL de água destilada e 50 mL de uma solução 5,0 milimol/L de NaOH. A concentração de íons H+, em mol/L, na solução resultante é:
a) 1,3 . 10-11
b) 1,0 . 10-7
c) 0,8 . 10-3
d) 1,0 . 10-3
e) 3,3 . 10-3


letra B

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Mensagem por vanessalv Dom 21 Jul 2013, 16:48

Temos o mesmo número de mols de NaOH e de HCl (250 . 10^-6 mol). Assim, teremos, na solução resultante, 250 . 10^-6 mol de água e a mesma quantidade de NaCl, que é um sal neutro. Logo, sendo a temperatura de 25° C, o pH dessa solução é 7.
pH = - log [H+]
7 = - log [H+]
[H+] = 10^-7 mol/L
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Mensagem por marciosp Qui 22 Jun 2017, 16:04

Temos o mesmo número de mols de NaOH e de HCl (250 . 10^-6 mol). Por que
???
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Mensagem por MatheusHRLA Qui 27 Jul 2017, 16:43

Márcio, a concentração de HCl é de 5mmol/L. Como temos 50 ml, vemos que:
1 litro -----5mmol
0,05L ----- n.
Resolvendo, n=0,25mmol

Para o NaOH, os valores da concentração e do volume são os mesmos do HCl. Logo os cálculos seriam os mesmos e o valor de n também seria igual a 0,25mmol. Logo, os dois possuem o mesml número de mol.

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