Mistura de duas soluções

(UECE) Um recipiente contém 150 ml de solução de cloreto de potássio 4,0 mol/l, e outro recipiente contém 350 ml de solução de sulfato de potássio, 3,0 mol/l. Depois de misturarmos as soluções dos dois recipientes, as concentrações em quantidade de matéria em relação aos íons K¹+ e SO₄²ˉ são respectivamente:
a) 4,2 mool/l e 2,1 mol/l
b) 2,2 mol/l e 3,6 mol/l
c) 5,4 mol/l e 2,1 mol/l
d) 5,4 mol/l e 3,6 mol/l 

Resposta letra C

Eu queria entender porque não consigo resolver essa questão com o mesmo procedimento que já resolvi outras parecidas, assim é como geralmente faço:

KCl: MV = M'V'  -> 4 x 150 = M' x (150+350) -> M' = 1,2 mol/L

K2SO4: MV = M*V' -> 3 x 350 = M* x (150+350) -> M* = 1,5 mol/L

Dissociando os íons:  Molaridade K = 1,2 x 1 + 1,5 x 2 = 4,2 mol/L

                              Molaridade SO4 = 1,5 mol/L

Uma coisa que percebi é que nas questões de mesmo conteudo o enunciado da cada solução, como por exemplo, "150 ml de solução 2 molar", mas sempre considerei que 2 molar = 2 mol/L, é diferente?

Outra observação é que ja vi a resolução por regra de 3 e consegui entender.

Sim, molar = mol/L

M = n/v
M = mol/litro
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A resolução não entendi bem como você fez, mas supondo que tenha feito:

KCl (cloreto de potássio): (4*150)/500 = 1,2 mol/L

K₂SO₄ (sulfato de potássio): (3*350)/500 = 1,5 mol/L 2,1 mol/L

Aí na parte que você fez: K = 1,2 x 1 + 1,5 2,1 x 2 = 4,2 mol/L 5,4 mol/L
                                SO₄ = 1,5 mol/L 2,1 mol/L

No gabarito estaria marcando certo, mas como disse: não entendi bem como você fez. Não sei dizer se foi coincidência ou se realmente dá certo, portanto, aconselho que faça o seguinte:

M = n/v
n = M.v

KCl:

n = 4*0,15 (volume precisa estar em litro)
n = 0,6 mol

K₂SO₄:

n = 3*0,35
n = 1,05 mol

Agora você pode fazer por regra de três ou montar a por ionização:

Montando a ionização:

   KCl     =       K⁺      +       Cl^-
0,6 mol       0,6 mol         0,6 mol


    K₂SO₄   =      2K⁺      +       SO₄^-2
  1,05 mol       2,1 mol          1,05 mol


Como na mistura haverá K⁺ dos dois reagentes, é preciso somar a molaridade do K⁺ de ambos reagentes:

mol do K⁺ da ionização do KCl + mol 2K⁺ da ionização do K₂SO₄

0,6 + 2,1 = 2,7 mol

Logo, obtemos que em 500 ml (150+350):

K⁺ = 2,7 mol

SO₄^-2 = 1,05 mol

Contudo, queremos saber em 1L, teremos que dobrar os valores, ou seja:

K⁺= 5,4 mol

SO₄^-2 = 2,1 mol
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"A tragédia da vida é que ficamos velhos cedo demais. E sábios, tarde demais."
Benjamin Franklin