Volume de solução

por Gauss Ter 08 Nov 2016, 20:01

Considere uma solução de sulfato de alumínio, $Al_2(SO_4)_3$ 0,10 mol/L. Calcule o volume $NH_4OH$ 6,0 mol/L que será necessário pra reagir com o aluminio, em 35 mL de solução do sal, de acordo com a equação:

$Al^3^+ (aq) + 3NH_4OH (aq) \rightarrow Al(OH)_3 + 3NH_4^+ ( aq)$

por **Claudir** Ter 08 Nov 2016, 20:55

$\\\\Al^3^+ + 3NH_4OH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NH_4^+\\\\\frac{n(Al^{3+})}{1}=\frac{n(NH_4OH)}{3}\to \frac{35.(0,1.2)}{1}=\frac{6.V}{3}\to \boxed{V=3,5\ mL}$

Obs.: não esqueça de postar o gabarito junto ao enunciado, sempre que tiver.

por Zaqueu Ter 08 Nov 2016, 21:06

Em 35mL temos 35.10^-4 mol do sal.

Como, ao dissociar, cada mol de Al₂(SO₄)₃ origina 2 mol de Al³⁺, tem-se 70.10^-4 mol de Al³⁺ nos 35mL da referida solução.

Segundo a equação dada, 1 mol de Al³⁺reagem com 3 mol de NH₄OH. Logo, 70.10^-4reagirão com 210.10^-4.Para obter esses 210.10^-4mol de NH₄OH, serão necessários 3,5mL da solução aquosa 6,0 mol/L de hidróxido de amônio.

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por **Claudir** Ter 08 Nov 2016, 21:12

Zaqueu escreveu:Em 35mL temos 35.10^-4 mol do sal.

Como, ao dissociar, cada mol de Al₂(SO₄)₃ origina 2 mol de Al³⁺, tem-se 70.10^-4 mol de Al³⁺ nos 35mL da referida solução.

Segundo a equação dada, 1 mol de Al³⁺reagem com 3 mol de NH₄OH. Logo, 70.10^-4reagirão com 210.10^-4.Para obter esses 210.10^-4mol de NH₄OH, serão necessários 3,5mL da solução aquosa 6,0 mol/L de hidróxido de amônio.

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