pH solução mista

por carolzinhag3 Seg 31 Out 2016, 09:27

Calcule o pH de uma solução CH3NH2(aq) 0,300 M e CH3NH2Cl(aq) 0,146M. Dado Kb do CH3NH2 = 3,6x10^-4.

Resp: 10,87

por Convidado Seg 31 Out 2016, 11:32

Você não disse os volumes das soluções.

por **Claudir** Seg 31 Out 2016, 16:05

Não precisa dos volumes. Uma solução de 10⁶ L com essa concentração terá o mesmo pH de uma solução de 1 mL, com essa mesma concentração.

Esse sistema é um tampão. Utilizaremos a equação de Henderson-Hasselbach para o cálculo do pOH:

$\\\\pOH=pK_b-log\frac{[BOH]}{[B^+]}=-log(3,6.10^{-4})-log\left ( \frac{0,3}{0,146} \right )=3,2\\\\pOH=14-3,2=\boxed{10,8}$

por Convidado Seg 31 Out 2016, 16:08

Hm. Como rihan disse: é usado simplificação, considerou-se a concentração do sal no equilíbrio igual ao de início.

por **Claudir** Seg 31 Out 2016, 16:15

InocencioHildebrandoCeara escreveu:Hm. Como rihan disse: é usado simplificação, considerou-se a concentração do sal no equilíbrio igual ao de início.

Viva em um mundo sem simplificações: construa prédios baseando seus cálculos na mecânica quântica e na relatividade, já que a física clássica é apenas uma simplificação. Você não sairá do papel.

Simplificações são válidas quando justificáveis. Valores desprezíveis recebem esse nome por serem simplificáveis.

por Convidado Seg 31 Out 2016, 16:41

Valores desprezíveis para os níveis atuais, mas no futuro não devem sere tolerados. Como Lattes disse: " a relatividade atrasou o mundo em 100 anos".

por carolzinhag3 Seg 31 Out 2016, 17:56

Mas como vc sabe que é uma solução tampão??

por **Claudir** Seg 31 Out 2016, 18:03

carolzinhag3 escreveu:Mas como vc sabe que é uma solução tampão??

Pois haverá o equilíbrio aquoso entre a base fraca e seu ácido conjugado:

$CH_3NH_2_{(aq)}+H_2O_{(l)}\rightleftharpoons CH_3NH_3^+_{(aq)}+OH^-_{(aq)}$