Kps-cesgranrio

por PASTRANA Qua 31 Ago - 10:35

(Cesgranrio) A 50,0 mL de solução aquosa, contendo 2,66 g de cloreto de cálcio, adicionamse 50,0 mL de solução aquosa contendo 4,08 g de nitrato de prata. Considerando a reação que ocorre e a baixa solubilidade do cloreto de prata [Kps=10-10 M2], está correto afirmar que há, no máximo, formação da seguinte massa, em gramas, de AgCl:

R=3,44

por **Claudir** Qua 31 Ago - 15:06

n(CaCl2) = 2,66/110 = 0,024 mol
n(AgNO3) = 4,08/170 = 0,024 mol

$\\\\CaCl_2+2AgNO_3\to Ca(NO_2)_2+2AgCl\\\\0,024\ \ \ \ \ 0,024\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\\\\0,012\ \ \ \ \ \ 0\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,012\ \ \ \ \ \ \ \ 0,024$

Serão formados, portanto, - considerando a baixa solubilidade do AgCl - 0,024 mol de AgCl.

m(AgCl) = 0,024.143 = 3,432 g

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