Teor percentual e pH

por mari Ter 21 Jun 2016, 15:47

a)Determine o teor percentual, em massa, de carbono e de oxigênio no ácido peracético.
b)A solução aquosa de hipoclorito de sódio apresenta pH < 7, pH = 7 ou pH > 7? Justifique sua resposta

por **Claudir** Ter 21 Jun 2016, 16:10

$\\\\\tau (C)=\frac{M(C)}{M_T}=\frac{2.12}{2.12+3.16+4.1}=\frac{6}{19}=\frac{31,58}{100}\\\\\tau(O)=\frac{M(O)}{M_T}=\frac{3.16}{3.16+2.12+4.1}=\frac{12}{19}=\frac{63,16}{100}$

A solução aquosa de hipoclorito de sódio será básica (pH>7), em função da hidrólise do ânion hipoclorito e de o cátion Na+ ser inerte (não sofrer hidrólise):

$\\\\NaClO\rightleftharpoons Na^++ClO^-\\\\ClO^-+H_2O\rightleftharpoons OH^-+HClO$

por mari Ter 21 Jun 2016, 16:34

Pré-Iteano escreveu: $\\\\\tau (C)=\frac{M(C)}{M_T}=\frac{2.12}{2.12+3.18+4.1}=\frac{3}{8}=\frac{37,5}{100}\\\\\tau(O)=\frac{M(O)}{M_T}=\frac{3.18}{3.18+2.12+4.1}=\frac{9}{16}=\frac{56,25}{100}$

A solução aquosa de hipoclorito de sódio será básica (pH>7), em função da hidrólise do ânion hipoclorito e de o cátion Na+ ser inerte (não sofrer hidrólise):

$\\\\NaClO\rightleftharpoons Na^++ClO^-\\\\ClO^-+H_2O\rightleftharpoons OH^-+HClO$

Obrigada pela ajuda!
A massa do O não seria 16 ao invés de 18?
Não compreendi muito bem o porquê do pH ser básico, é por Na não sofrer hidrólise (ok) e por o ClO se "manter" na hidrolise?