Gás Ideal

Estou com duvida em uma questão.

(UEFS-BA-2010) A experiência mostra que, para todos os gases, as grandezas volume, V, temperatura, T, e
pressão, p, obedecem, aproximadamente, a uma equação denominada Equação de Clapeyron,
desde que os gases tenham baixas densidades, isso é, as temperaturas não devem ser muito
“baixas” e as pressões não devem ser muito “altas”. Isso levou os físicos a formularem o conceito
de gás ideal, que obedece à Equação de Clapeyron, em quaisquer condições.
Considere um recipiente em que há 3,0 litros do gás nitrogênio, N2, à pressão de 5,0atm e à
temperatura T. Em um segundo recipiente, há 2,0 litros do gás oxigênio, O2, à pressão de 4,0atm
e à mesma temperatura T. Esses gases são misturados em um recipiente de volume 10,0 litros,
mantido à mesma temperatura T.
Com base nessas informações, é correto afirmar:

A) A pressão da mistura é igual a 3,2atm.

B) A fração molar do gás nitrogênio corresponde a 40%.

C) A fração molar do gás oxigênio corresponde a 50%.

D) A massa molecular média da mistura é, aproximadamente, igual a 29,4 sendo as massas
moleculares do N2 e O2, iguais, respectivamente, a 28 e 32.

E) A mistura apresenta um número total de oito mols.


Gabarito: "D"

Desde já, obrigado.

Não sei se é possível calcular a alternativa E.

Obrigado Christian M. Martins.