Faceres- Concentração

por Derley Qui 21 Abr 2016, 18:57

Em um balão volumétrico de 500 mL, adicionou-se 9,6g de sulfato de ferro III e água suficiente para completar seu volume. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, qual a concentração molar, aproximada, do sal e dos íons ferro e respectivamente? sulfato nessa
a) 4,8.10-5; 9,6.10-5; 1,44.10-4 b) 1,26.10-4; 1,26.10-4; 1,44.10-4 c) 4,8.10-2; 1,2.10-2; 1,4.10-2 d) 4,8.10-5; 1,26.10-4; 1,26.10-4 e) 4,8.10-2; 9,6.10-2; 1,44.10-1

ESSA QUESTÃO ESTÁ CORRETA?
Não entendi esse cloreto de magnésio.

por **Diego A** Seg 25 Abr 2016, 00:25

É o seguinte, referente a questão, o mais próximo que encontrei foi esta:

Em um balão volumétrico de 500ml colocaram-se 9,6g de cloreto de magnésio (MgCl₂) e completou-se o volume com água destilada. sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, determine a concentração nessa solução.
Mg=23,4 CI=35,5

Assim, como no outro site já estava resolvido só irei reproduzir o cálculo:

Calculo da concentração em g% :
1º) 9,6g --------------------------- 500 ml
X --------------------------- 100 ml (%)
x= 1,92 %

2º) Cálculo em concentração Molar:
a) calculo do mol de MgCl₂
Mg = 24,3 g
2 Cl = 71 g
MgCl₂ = 95,3g

b) Cálculo do número de moles de MgCl₂ => 1 mol de MgCl₂ ------------------ 95,3 g
X --------------------- 9,6 g
X= 9,6 /95,3 = 0.1 mol de MgCl₂

c) Cálculo da concentração Molar(mol/l) :
Sabemos que 9,6 g de MgCl₂ corresponde a 0,1 mol. Então foi colocado no balão volumétrico de 500 ml 0,1 mol de MgCl₂ , ou seja,
0,1 mol -------------------------------- 500ml
X -------------------------------------- 1000 ml (porque concentração molar é mol/l)
X = 0,2 mol/l ou 0,2 M

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