Fuvest/Ph, Poh

Fuvest-SP – Para obter uma solução aquosa de pH praticamente igual a 7, misturam-se 10 ml de KOH 1,0 x 10^-3 molar e x ml de HNO₃ 1,0 x 10^-4 molar. O valor numérico de x é:

a) 5,0  b) 10  c) 50  d) 1,0 x 10^2  e) 1,0 x 10<sup>3


Resposta: d)


Como faz? Alguém sabe? Obrigado!</sup>

O número de H+ que vêm do ácido deve ser igual ao número de OH- da base, para que estes se neutralizem e formem a água, de Ph=7, segundo : H+ + OH- >> H2O.
Mas quantos mols de OH- há na solução? Ora, estes provêm do KOH segundo a equação: KOH >> K+ + OH- , de onde notamos que a proporção entre o número de mols da base e do ânion é de 1:1.
Você pode fazer uma regra de 3 para descobrir o número de mols de KOH com as informações do texto e este é o mesmo número de íons OH-, devido a essa proporção 1:1.
Volume-------nº de mols
1000mL-------10^-3mols (molaridade fornecida em mol/L)
10mL----------n mols (quantos estão neste volume q o enunciad pede?)
n= 10^-5 mols de KOH na solução>>>>>10^-5 mols de OH-, portanto.
Então deve haver o mesmo número de H+ na solução, proveniente do ácido segundo:
HNO3>>H+ + NO3-.
Da proporção 1:1 nesta reação de ionização, o número de mols de HnO3 é o mesmo que o de H+ que devem estar lá.
Novamente uma proporção:
Volume--------nº de mols de HNO3
1000mL--------10^-4mols (da molaridade)
V---------------10^-5 mols (da solução)
V=100mL letra D

Valeu, smasher. Cê é o cara