Forma Empírica

por Oliveira Ter 30 Nov 2010, 19:09

O metal estanho (Sn) e o iodo roxo (I2) combinam-se para formar o sólido laranja iodeto de estanho, de fórmula desconhecida, de acordo com a reação:
Sn(metal) + I2 (sólido) →SnxIy(sólido)
Quantidades conhecidas de Sn e I2 são combinadas, e a quantidade de Sn é mais do que necessária para reagir com todo o iodo. Depois da formação de SnxIy, ele é isolado por filtração e pesado. A massa de estanho em excesso também é determinada. Os seguintes dados foram coletados: Massa de estanho (Sn) na mistura original: 1,056 g
Massa de iodo (I2) na mistura original: 1,947 g
Massa de estanho (Sn) recuperada ao final da reação: 0,601 g
Qual é a fórmula empírica desse composto de iodo e estanho? (R: SnI4)

por **Euclides** Ter 30 Nov 2010, 19:58

Química não é minha praia, sempre digo. Meu jeito de encarar as coisas é recorrer à tabela periódica:

$\\Sn=118\,g/mol\\I=127\,g/mol$

$\\Sn\to 2,\,8,\,18,\,18,\,{\color{red}4}\\I\to 2,\,8,\,18,\,18,\,{\color{red}7}\\\\Sn+2I_2\to SnI_4\\118+508\to 626\\0,455+1,947\to2,402\\\\\frac{0,455}{118}=\frac{1,947}{508}=\frac{2,402}{626}=0,0038$

Forma Empírica Yodacopy

por Diogo Qua 01 Dez 2010, 15:04

Euclides, minha tentativa foi a seguinte:

Balanceamento da equação:

$XSn +Y/2I_2\rightarrow 1Sn_xI_y$

Agora, basta encontrar a relação entre X e Y:

Estanho:
massa de Sn que é usada na reação:
1,056g - 0,601g= 0,455g

$118g---1mol$
$0,455g---X$

$X\widetilde{=}0,0038mols$

Iodo:

$127g---1mol$
$1,947g---Y/2$

$Y\widetilde{=}0,0306mols$

$Y/X=0,0306mols/0,0038mols\widetilde{=}8\rightarrow Y=8X$

Para x=1, tem-se que y=8.

Não sei o que fiz de errado...se alguém souber...

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