FÓRMULA EMPÍRICA
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FÓRMULA EMPÍRICA
por tatah_gv Seg 18 maio 2015, 14:40
(FMTM-MG) Um ácido graxo, principal componente dos
óleos vegetais, da soja e do milho, apresenta apenas
carbono, hidrogênio e oxigênio em sua composição.
A combustão completa de 0,25 mol desse ácido gera
4,5 mol de CO2 e 4,0 mol de água. Nesse composto, os
percentuais, em massa, de hidrogênio e de oxigênio são
iguais. Sua fórmula mínima é
A) C18H16O.
B) C9H16O2.
C) C9H16O.
D) C9H8O.
E) C9H4O.
óleos vegetais, da soja e do milho, apresenta apenas
carbono, hidrogênio e oxigênio em sua composição.
A combustão completa de 0,25 mol desse ácido gera
4,5 mol de CO2 e 4,0 mol de água. Nesse composto, os
percentuais, em massa, de hidrogênio e de oxigênio são
iguais. Sua fórmula mínima é
A) C18H16O.
B) C9H16O2.
C) C9H16O.
D) C9H8O.
E) C9H4O.
tatah_gv- Iniciante
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Re: FÓRMULA EMPÍRICA
por Ashitaka Seg 18 maio 2015, 22:38
Leia a solução do amigo abaixo que tem mais chances de estar correta.
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Última edição por Ashitaka em Seg 18 maio 2015, 23:26, editado 1 vez(es)
Ashitaka- Monitor
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Re: FÓRMULA EMPÍRICA
por kill* Seg 18 maio 2015, 23:01
questão clássica de segunda fase fuvest / unicamp .
ácido -> CxHyOz
M do O é 16x maior que o M do H , logo , para que as massas sejam iguais , devemos ter -> y = 16z
ácido -> Cx H16zOz
A combustão gera exclusivamente CO2 e H2O , logo teremos ->
CxH16zOz + KO2 -> XCO2 + 8ZH2O
como a combustão é de 0,25 mol, multipliquemos todos os valores fornecidos por 4, assim trabalharemos com apenas 1 mol do ácido.
CO2 -> 18 mols
H2O -> 16 mols
XCO2 -> 18 mol
como há apenas 1 mol do ácido e 18 mols de CO2 , que está na proporção 1:1 com o elemento C , teremos portanto 18 mols de C
X = 18
Faça o mesmo pro H2O
terá -> 8Z = 16
16Z = 32 ( H2O)
Z = 2 ( O )
fórmula do ácido -> C18H32O2
fórmula mínima -> C9H16O
marcaria C
ácido -> CxHyOz
M do O é 16x maior que o M do H , logo , para que as massas sejam iguais , devemos ter -> y = 16z
ácido -> Cx H16zOz
A combustão gera exclusivamente CO2 e H2O , logo teremos ->
CxH16zOz + KO2 -> XCO2 + 8ZH2O
como a combustão é de 0,25 mol, multipliquemos todos os valores fornecidos por 4, assim trabalharemos com apenas 1 mol do ácido.
CO2 -> 18 mols
H2O -> 16 mols
XCO2 -> 18 mol
como há apenas 1 mol do ácido e 18 mols de CO2 , que está na proporção 1:1 com o elemento C , teremos portanto 18 mols de C
X = 18
Faça o mesmo pro H2O
terá -> 8Z = 16
16Z = 32 ( H2O)
Z = 2 ( O )
fórmula do ácido -> C18H32O2
fórmula mínima -> C9H16O
marcaria C
kill*- Jedi
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