Fórmula Empírica
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Fórmula Empírica
por APSmed Qui 12 Nov 2015, 18:42
Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa : 25, 9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio.
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede. Dê a fórmula empírica desse composto, demostrando os cálculos utilizados
Eu devo dividir as porcentagens por suas massas atômicas e só, ou além disso dividir pelo menor número ?
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede. Dê a fórmula empírica desse composto, demostrando os cálculos utilizados
Eu devo dividir as porcentagens por suas massas atômicas e só, ou além disso dividir pelo menor número ?
APSmed- Mestre Jedi
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Re: Fórmula Empírica
por Christian M. Martins Qui 12 Nov 2015, 19:02
25,9/14 = 1,85
74,1/16 = 4,63125
1,85/1,85 = 1
4,61325/1,85 = 2,5
N2O5
74,1/16 = 4,63125
1,85/1,85 = 1
4,61325/1,85 = 2,5
N2O5
Christian M. Martins- Grupo
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Re: Fórmula Empírica
por APSmed Qui 12 Nov 2015, 20:12
Eu não podia só aproximar 1,85 e 4,63 ? Ou isso foi um acaso ?
APSmed- Mestre Jedi
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Re: Fórmula Empírica
por Christian M. Martins Qui 12 Nov 2015, 20:32
Divide as porcentagens pelas massas molares e, então, os quocientes pelo menor quociente encontrado; depois, multiplica os quocientes por algum fator natural (aleatório mesmo) que resulte no produto de menor valor natural possível.
Christian M. Martins- Grupo
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