(FUVEST) Eletroquímica

por **Giovana Martins** Qua 21 Out 2015, 17:02

Uma liga metálica, ao ser mergulhada em ácido clorídrico, pode permanecer inalterada, sofrer dissolução parcial ou dissolução total. Qual das situações acima será observada com a liga de cobre e zinco (latão)? Justifique utilizando as informações relativas às semi-reações medidas em E¡(Volt):

I. Cl₂ + 2e^- → 2Cl^- E⁰ = + 1,36
II. Cu²⁺ + 2e^- → Cu E⁰ = + 0,34
III. 2H⁺ + 2e^- → H₂‚ E⁰ = 0,00
IV. Zn²⁺ + 2e^- → Zn E⁰ = - 0,76

Não possuo o gabarito.

por Gandalf the Golden Qua 21 Out 2015, 17:49

Para que os metais dissolvam-se, estes devem sofrer oxidação. Como apenas o zinco possui potencial de redução menor (ou potencial de oxidação maior) que o cátion H+ da solução ácida, apenas ele sofrerá oxidação e se dissolverá. Portanto, a liga se dissolverá parcialmente.