Eletroquímica
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Eletroquímica
por Jvictors021 Ter 14 Jun 2022, 10:39
Desejava-se galvanizar um prego de ferro por meio da eletrólise de uma solução aquosa 0,3 mol/L de sulfato de zinco. Para isso, utilizou-se uma bateria capaz de gerar 3,86 A de corrente. Assinale a alternativa que indica a massa de zinco que pode ser produzida no período de 1 hora.
Dado: Constante de Faraday = 96500 C.mol–1
A) 1,4 g
B) 4,7 g
C)7,8 g
D) 9,4 g
E) 15,7 g
GABARITO: B
Eu na verdade consegui fazer o exercício, mas não entendi muito a forma com que o professor fez, tentei aplicar em outros exercícios, mas sem sucesso
Dado: Constante de Faraday = 96500 C.mol–1
A) 1,4 g
B) 4,7 g
C)7,8 g
D) 9,4 g
E) 15,7 g
GABARITO: B
Eu na verdade consegui fazer o exercício, mas não entendi muito a forma com que o professor fez, tentei aplicar em outros exercícios, mas sem sucesso
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Re: Eletroquímica
por qedpetrich Ter 14 Jun 2022, 12:21
Olá João;
Recorrendo à fórmula de quantidade de carga elétrica:
Q = i∙∆t, com ∆t = 1 hora = 3600 segundos;
Q = 3,86∙3600 = 13896 C
A deposição do zinco (redução) ocorre no cátodo, com a seguinte reação:
2 e- + Zn2+(aq) → Zn(g)
A partir dessa equação, podemos deduzir a quantidade de carga necessária para depositar 1 mol de zinco metálico (65,4 g/mol), e, por fim, determinar a massa.
2∙96500 C _____ 65,4 g
13896 C ______ x
x = 4,7088 ≈ 4,7 g
Recorrendo à fórmula de quantidade de carga elétrica:
Q = i∙∆t, com ∆t = 1 hora = 3600 segundos;
Q = 3,86∙3600 = 13896 C
A deposição do zinco (redução) ocorre no cátodo, com a seguinte reação:
2 e- + Zn2+(aq) → Zn(g)
A partir dessa equação, podemos deduzir a quantidade de carga necessária para depositar 1 mol de zinco metálico (65,4 g/mol), e, por fim, determinar a massa.
2∙96500 C _____ 65,4 g
13896 C ______ x
x = 4,7088 ≈ 4,7 g
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