Eletroquímica
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Eletroquímica
por <Mourão> Qui 13 Out 2011, 12:41
(PUC-RS) Considere duas soluções aquosas, uma de NiSO4 e outra de AgNO3. Quando a mesma quantidade de eletricidade passa através das duas soluções, são depositados 0,1mol de Ni metálico. Com base nessa informação, podemos determinar que a massa, em grama, de Ag metálica depositada é de, aproximadamente?
agradeço a ajuda!
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<Mourão>- Recebeu o sabre de luz
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Re: Eletroquímica
por rihan Sex 14 Out 2011, 10:37
(Ni)²- + 2e --> Ni
2(Ag+) + 2e --> 2Ag
Se passou a mesma quantidade de eletricidade (número de elétrons...) em ambas, vai haver o dobro da quantidade de prata, ou seja, 0,2 mols
Sendo:
g/mol da prata ≈ 108g/mol
⇒ 108 * 0,2 = 21,6 g de prata
2(Ag+) + 2e --> 2Ag
Se passou a mesma quantidade de eletricidade (número de elétrons...) em ambas, vai haver o dobro da quantidade de prata, ou seja, 0,2 mols
Sendo:
g/mol da prata ≈ 108g/mol
⇒ 108 * 0,2 = 21,6 g de prata
rihan- Estrela Dourada
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