(FUVEST) Eletroquímica

por Trulio Dom 25 Ago 2013, 08:35

A ação oxidante da atmosfera faz surgir Fe³ em soluções onde se deseja ter apenas cátions Fe². Um modo conveniente de manter soluções de Fe² livres dessa contaminação consiste em adicionar às mesmas:

Potenciais de redução
Ag + e- = Ag E°=+0,80
Fe³ + e- = Fe² E°=+0,77
Fe² + 2e- = Fe E°= -0,44
Zn² + 2e- = Zn E°= -0,76

a)Ag
b) Zn²
c) Ag
d)Zn
e)Fe

Não entendi por que é o Fe.

por Matheus Fillipe Dom 25 Ago 2013, 20:30

Queremos apenas Fe 2+. Assim queremos evitar a sua oxidação. Uma maneira de impedir a oxidação sabendo dos dados que o execício deu, é colocar um material que oxide mais facilmente que o Fe2+, ou seja, seja mais forte redutor. O Fe alem de cumprir este papel forma Fe2+ que é o íon esperado.

por Almeida. Seg 19 maio 2014, 20:51

Matheus Fillipe, com a sua explicação, consegui entender o exercício perfeitamente, mas me restou apenas uma observação pra concluir. Antes, só uma correção na primeira fileira de ddps que ele pôs, que contém erro:

(Ag+) + (e-) = (Agº) Eredução(V) = +0,8

Eu poderia escolher a alternativa que mostra o processo inverso dessa, não poderia? O único problema é que ele pede o "Mais viável", o que cai na sua explicação.

Estou certo?
grato.

por dani1801 Sáb 17 Set 2016, 17:20

Por que não poderia ser Zn também ?

por psJuliaAguiar Ter 01 Dez 2020, 12:14

Fe2+ → Fe3+ + 1e– (ação oxidante da atmosfera)
E0 oxidação = – 0,77
Portanto, para obter Fe2+, adiciona-se uma espécie com potencial de
oxidação maior que – 0,77 V.
Logo, o mais indicado é a adição de Zn (E0oxi = + 0,76 V).

Alternativa D

*essa explicação estava na minha apostila