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íon comum

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íon comum

Mensagem por catabluma123 em Dom Dez 28 2014, 00:41

Qual é o pH de uma solução preparada pela adição de 0,30 mol de ácido acético (CH3COOH) e 0,30 mol de acetato de sódio(CH3COONa) em quantidade suficiente de água para perfazer 1,0 L de solução? Dados: Ka = 1,8 x 10^-5

Eu tive muita curiosidade sobre esse exercício, por nunca ter feito nenhum parecido com esse, no qual eu deveria avaliar quantitativamente o efeito do íon comum. minha ideia foi a seguinte para o exercício e gostaria de saber se está correta:



Se puderem me ajudar e dizer se está correto e puder corrigir eu agradeço.

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Re: íon comum

Mensagem por catabluma123 em Dom Dez 28 2014, 00:46

apenas uma correção:
na hora de passar pro PC eu coloquei no segundo equilíbrio que a concentração inicial do H3CCOO- era 0,0023, mas na verdade é 0,30 do H3CCOONa + 0,0023 que já tinha.
de qualquer fora o resultado final dá o mesmo, pois eu fiz a conta com os numeros certos antes.

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Re: íon comum

Mensagem por catabluma123 em Dom Dez 28 2014, 22:55

ninguém?

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Re: íon comum

Mensagem por Igor Bragaia em Seg Dez 29 2014, 12:26

isso é solução tampão... ácido fraco: CH3COOH (0,3 mol/L) , sal respectivo:  CH3COONa (0,3 mol/L)


da equação de handerson-hasselbalch, temos
ph=pka+log[sal]/[base]
ph=pka+log(0,3/0,3)=pka

ph=-log(1,8 x 10^-5)=4,74

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Re: íon comum

Mensagem por catabluma123 em Seg Dez 29 2014, 13:44

hum, muito obrigado, eu estou agora me lembrando dessa equação que estava no livro, porém eu não entendi por que o resultado não é o mesmo se aparentemente eu estou considerando tudo o que seria preciso ao meu ver.

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