Eletroquímica Unicentro

Analise os valores dos potenciais de redução (E◦), a seguir, e responda às questões 1 e 2.

[latex]Ag^{+}[/latex]+ e = Ag  °                        E◦ = +0,80 V

[latex]Cu^{2+}[/latex]  + 2e = Cu°                     E◦ = +0,34 V

[latex]Pb^{2+}[/latex] + 2e =  Pb °                     E◦ = −0,14 V

[latex]Fe^{2+}[/latex] + 2e =  Fe °                     E◦ = −0,44 V

[latex]Zn^{2+}[/latex] + 2e =  Zn °                    E◦ = −0,76 V

[latex]Mg^{2+}[/latex] + 2e =  Mg  °                  E◦= −2,34 V

Com base nesses valores, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o melhor redutor.
a) Ag+
b) Ag°
c) [latex]Mg^{2+}[/latex]
d) Mg°
e) [latex]Fe^{2+}[/latex]


Gabarito D
Compreendi que ele quer o que oxida, mas fiquei na dúvida entre C e D, o que diferencia o íon Mg 2+ e Mg ? É porque Mg é sólido e Mg 2+ líquido?

Não, é porque a reação apresentada é de redução, com o Mg+2 de reagente e o potencial é negativo, -2,34. A reação de oxidação é o contrário, com o Mg virando Mg+2, com o potencial de +2,34. Logo, o reagente que mais oxida é o Mg0, não é o Mg+2.