(Unicentro) Oxirredução

por Lullaby Qui 04 Jul 2019, 22:08

Um dos processos de obtenção do níquel, metal utilizado na fabricação de moedas, consiste, inicialmente, no aquecimento de sulfeto de níquel(III) na presença de ar. Durante esse processo, são formados óxido de níquel(II) e de dióxido de enxofre, de acordo com a equação química I, e, posteriormente, o NiO(s) reage com o carvão, em forno siderúrgico, com obtenção do níquel metálico e do monóxido de carbono, conforme reação representada na equação química II.
Considerando-se as informações do texto e as equações químicas I e II que representam, resumidamente, esse processo, é correto afirmar:

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a) o nox do enxofre diminui de +2 para -4 na equação química I.
b) o carbono é o agente oxidante, na equação química II porque recebe elétrons do Ni²
c) a razão entre a quantidade de matéria do oxigênio e do carvão, na equação global que representa a obtenção do níquel é igual a 4.
d) a massa de uma tonelada de sulfeto de níquel (III) é suficiente para a obtenção de 800,0kg de níquel
e) a proporção molar entre o sulfeto de níquel (III) e o monóxido de carbono, na equação global é de 1:2

Gabarito: E

por guipenteado Sex 05 Jul 2019, 14:47

a) Falso. O Enxofre, no Ni2S3, como é um composto binário e ele é o mais eletronegativo, tem nox -2. No SO2, tem nox +4.

b) Falso. O carbono vai de 0 para +2, oxidando (agente redutor)

c) Falso. A reação global é: Ni2S3 + 4O2 + 2C -> 2Ni + 2CO + 3SO2 . Logo, a razão é 4/2=2

d) Falso. Da reação global:

Estequiometria Ni2S3/Ni
1------2
197g----2.58g
1tn----x
x= 0,58tn

e) Verdadeiro. Proporção estequiometrica é 1:2

por Lullaby Seg 15 Jul 2019, 00:28

Obrigada!!

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