(Unicentro 2014) Oxirredução

por eivitordias Qua 05 maio 2021, 17:52

Ag+ + e --> Ag (Eº = +0,80V)
Cu+2 + 2e --> Cu (Eº =+0,34V)
Zn+2 + 2e --> Zn (Eº = -0,76V)

São colocadas barras de zinco, respectivamente, nas soluções de CuSO4, AgNO3, FeSO4 e BaCℓ2.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, em quais soluções se pode ver deposição do metal sólido sobre a barra de zinco.

a) AgNO3 e BaCℓ2
b) FeSO4 e AgNO3
c) CuSO4 e BaCℓ2
d) CuSO4 e FeSO4
e) CuSO4 e AgNO3

Spoiler:

DÚVIDA: Colocando a barra de zinco nas soluções do gabarito, não haveria corrosão da placa ao invés de deposição? Não consegui compreender.. alguém poderia me ajudar?

por **Vitor Ahcor** Qua 05 maio 2021, 18:21

Olá,

Quem se depositou na placa de zinco foram os metais que se reduziram, no caso a prata e o cobre ou seja, não foi o zinco que se depositou.

por eivitordias Qua 05 maio 2021, 19:10

Vitor Ahcor escreveu:Olá,

Quem se depositou na placa de zinco foram os metais que se reduziram, no caso a prata e o cobre ou seja, não foi o zinco que se depositou.

Então, no caso, o zinco oxidou, certo? Mas quem oxida não perde massa (no caso a placa de zinco diminuiria)?
Acho que estou confundindo alguns conceitos..