Equilíbrio Ácido – Base envolvendo soluções

por bysuelen Seg 02 maio 2022, 16:34

Uma solução aquosa de 0,1 M do ácido monoprótico HA tem PH=2,0 aproximado do Ka deste ácido é igual a:
A)1,0 x 10-¹
B)1,0 x 10-²
C)1,0 x 10-³

por Hiago Colonetti Seg 02 maio 2022, 18:23

Olá;

[H+]=10^-2 --> substituindo na fórmula [H+]=M.α --> 10^-2= 10^-1.α --> α= 0,1=10%

Alfa igual a 10% representa um ácido moderado, será necessário usar a fórmula do Ka completa: Ka=M.α²/1-α

Portanto, Ka = 0,1.(0,1)²/0,9 --> Ka≈1,1 x 10^-3.

Creio que seja isso, tem o gabarito?

por bysuelen Ter 03 maio 2022, 12:25

eu não entendi da onde saiu esse [H+]=1,0x10-², poderia me explicar pq o H+ tem esse valor?

o gabarito é 1,0 x 10-³, letra C

por Hiago Colonetti Ter 03 maio 2022, 14:12

A concentração de H+ vem da formula do pH, como a questão forneceu o pH igual a 2 basta substituir:

pH=-log[H+] --> igualando a formula a 2(valor do pH) --> 2 = -log[H+] -->

pelas propriedades dos logaritmos --> 10^2= - [H+] --> [H+]= 10^-2 .