Ácido e base

(UFPR 2010) Considere as seguintes reações:

I - Al³⁺ + 6H₂O --> [Al(H₂O)₆]³⁺

II - Cu₂+ + 4NH₃ --> [Cu(NH₃)₄]²⁺

III - HCl + H₂O --> H₃O⁺ + Cl^-

IV - 2HCl + CO₃^2- --> H₂CO₃ + 2Cl^-

Essas reações são consideradas ácidos-base:

A) somente por Arrhenius.
B) somente por Lewis.
C) por Arrhenius e Bronsted-Lowry.
D) por Arrhenius e Lewis.
E) por Bronsted-Lowry e Lewis.


A resposta é E, mas minha dúvida está nas reações I e II: porque ambas são consideradas reações de ácidos-base por Bronsted-Lowry?

Bah, complicada. Na primeira reação, o composto funciona como ácido de bronsted e a água como base de bronsted.
Na segunda reação, o composto (kkkk) funciona como base de bronsted e a água como ácido de bronsted 
Equacionei elas pra ti, se não entender avisa

Eu entendi, pelo menos acho que sim. Mas também acho que não satisfaz a questão o que você disse. 

Veja que a questão fala apenas das reações dadas, e não da hidrólise dos íons formados. Ou seja, na reação de hidrólise do [Al(H₂O)₆]³⁺, ele realmente atua como ácido de Bronsted-Lowry e a água como base. Mas, na reação de sua formação (reação I da questão), não vejo a atuação de Al³⁺ como ácido de Bronsted, visto que ele não doa H⁺ algum para H₂O. Eu o vejo como ácido de Lewis, já que recebe pares de elétrons da água. Estou certo?

Assim o gabarito seria B, já que a reação II seria algo análogo a reação I.

É que não seria apenas o Al3+ o ácido, mas o composto em si. Concordo com o gabarito

Sim, sim, o Al3+ foi só um exemplo. É porque eu entendi assim:

Na seguinte reação:

Al3+ + 6 H2O ---> [Al(H2O)6]3+

Al3+ está agindo como ácido de Lewis
H2O está agindo como base de Lewis
[Al(H2O)6]3+ está agindo como aduto, ou complexo.

Não há, nessa reação transferencia alguma de H+, por acho que não existe um par ácido-base de Bronsted-Lowry.

Obrigado por ter respondido até aqui

Poderia digitar de novo? Não entendi o composto que tu quis formar; não sei o que é "aduto"/complexo

Adulto é o nome que se dá ao produto da reação entre base e ácido de lewis.

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