reações redox

Considere as transformações químicas abaixo:
I. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
II. 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + NaNO3 + H2O
III. CaCO3 → CaO + CO2 
Ocorre óxido-redução apenas em:
a) I b) II c) III d) I e III e) II e III

PRIMEIRA EQUAÇÃO:


Nox do O é -2 já que ele pertence a família 6A, logo o Nox do N será +4, pois 2.(-2) +x = 0 ---------> x=+4


Nox do O é -2 e do H é +1 ( exceto nos hidretos metálicos que é -1)


Nox do O é -2 e do H é +1. Assim, o Nox do N será:
3(-2)+1+x=0 --------> x=+5


Nox do O é -2, logo o Nox do N será +2.

Com isso concluímos que o Nitrogênio sofreu oxidação e redução. Então essa reação se encaixa no que é pedido.


- Faça isso com as outras equações e verá que nenhum elemento das outras equações sofre oxidação ou redução (OBS.: Lembre-se que o Nox da prata é +1, o do Sódio é +1 por pertencer a família 1A e do Cálcio é +2 por pertencer a família 2A)

Resposta final: ALTERNATIVA A