Equilíbrio ácido-base
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Equilíbrio ácido-base
por j_lucasps Sex 21 Fev 2020, 17:39
A amônia (NH3), molécula de estrutura semelhante à da fosfina, reage com água produzindo uma solução de caráter básico. A reação que ocorre pode ser representada pela equação química
Uma solução aquosa de amônia apresenta concentração inicial de 0,02 mol/L a 25ºC.
Nessas condições, o valor da concentração de íons OH-, em mol/L, é
Dado: Constante de basicidade da amônia a 25ºC: KB = 1,8 * 10^-5
a) 2 * 10^-4
b) 3 * 10^-4
c) 4 * 10^-4
d) 5 * 10^-4
e) 6 * 10^-4
Encontrei a resolução acima e fiquei com algumas dúvidas:
1) Por que na tabela e, posteriormente, na expressão KB, a concentração da água não é considerada?
2) Qual é a forma correta de representar a ionização da amônia em água? ou NH3(aq) <--> NH4+(aq) + OH-(aq)?
3) No cálculo de KB, x é desprezado porque a amônia é uma base fraca. Mas como chegar a essa conclusão? Esse tipo de informação tem que ser decorada?
Uma solução aquosa de amônia apresenta concentração inicial de 0,02 mol/L a 25ºC.
Nessas condições, o valor da concentração de íons OH-, em mol/L, é
Dado: Constante de basicidade da amônia a 25ºC: KB = 1,8 * 10^-5
a) 2 * 10^-4
b) 3 * 10^-4
c) 4 * 10^-4
d) 5 * 10^-4
e) 6 * 10^-4
Encontrei a resolução acima e fiquei com algumas dúvidas:
1) Por que na tabela e, posteriormente, na expressão KB, a concentração da água não é considerada?
2) Qual é a forma correta de representar a ionização da amônia em água?
ou NH3(aq) <--> NH4+(aq) + OH-(aq)?3) No cálculo de KB, x é desprezado porque a amônia é uma base fraca. Mas como chegar a essa conclusão? Esse tipo de informação tem que ser decorada?
j_lucasps- Recebeu o sabre de luz
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Re: Equilíbrio ácido-base
por Emersonsouza Sáb 22 Fev 2020, 21:46
1) líquido puro agindo como solvente ou sólidos nâo sao levados em consideração no cálculo de Ka, kb , Kc ou kp.
2) a primeira é mais adequada.
3 ) sim, se kb é muito pequeno, a base é fraca.
Como regra temos que se 100*kb< molaridade inicial, então 0,02-x é aproximadamente 0,02.
Se kb ou ka é menor ou igual a 10^-5 então a base/ácido é fraca(o).
Portanto, se quiser saber saber se a base é fraca , vrja seu ka.
2) a primeira é mais adequada.
3 ) sim, se kb é muito pequeno, a base é fraca.
Como regra temos que se 100*kb< molaridade inicial, então 0,02-x é aproximadamente 0,02.
Se kb ou ka é menor ou igual a 10^-5 então a base/ácido é fraca(o).
Portanto, se quiser saber saber se a base é fraca , vrja seu ka.
Emersonsouza- Fera
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Re: Equilíbrio ácido-base
por Emersonsouza Sáb 22 Fev 2020, 21:53
Ah! Quase me esqueci, a força de um ácido ou de uma base pode ser avaliado com base no grau(coeficiente) de dissociação / ionização, se o grau for menor ou igual a 5% será fraco(a).
Emersonsouza- Fera
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