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Equilíbrio ácido- base

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Equilíbrio ácido- base

Mensagem por Rhayssa Alves em Qua Fev 24 2016, 18:35

A hortênsia é uma planta com uma característica interessante: a coloração das suas flores depende da acidez do solo que a comporta. Flores cor de rosa surgem em solos cujo pH é elevado; flores azuis, por sua vez, encontram-se em solos cujo pH é baixo. As três equações abaixo descrevem reações que podem ser utilizadas para modificar o pH do solo.

CaCO3(s)  +  2H+(aq)  →  Ca2+(aq)  +  CO2(g)  +  H2O(l)
2Fe3+(aq)  +  3SO42-(aq)  +  6H2O(l)    →  2Fe(OH)3(s)  +  3H2SO4(aq)
2S(s)  +  3O2(g)  +  2H2O(l)  →  2H2SO4(aq)
 
Um produtor deseja obter flores azuis. Nesse caso, terá mais sucesso se adicionar ao solo

a)
CaCO3(s) e SO42-(aq).

b)
S(s) e SO42-(aq).

c)
CaCO3(s) e Fe3+(aq).

d)
Fe3+(aq) e S(s).

e)
CaCO3(s) e S(s).

O gabarito é D, mas não entendo por que a letra B está errada, já que o S e SO42-(aq) irão formar o H2SO4, que é ácido e diminui o ph para que haja a formação de flores azuis.

Rhayssa Alves
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Re: Equilíbrio ácido- base

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Fev 24 2016, 20:36

Creio que a resposta se encontra no termo "MAIS" em "mais sucesso". Ao adicionar 3 mols de SO4^(2-), estaremos fazendo o mesmo que adicionando 2 mols de Fe^(3+), de forma que seja mais fácil produzir um deslocamento para a direita com a adição de íon ferrato do que com a adição de íon sulfato.

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