Equilíbrio Ionico - (Dúvida)

por João Victor Viegas Dom 16 Set 2018, 14:52

1- (PUC-RIO 2010 adaptada) Considere a análise de uma amostra de vinagre pesando 4,00 g. O ácido acético contido nessa amostra foi neutralizado por 20,0 mL de solução 0,100 mol L⁻¹ de KOH. O ácido acético (HC₂H₃O₂) é um ácido monoprótico fraco que se ioniza em água de acordo com a equação simplificada abaixo.

HC2H3O2(aq) <--> H+(aq) + C2H3O2-(aq)

Com base nessas informações, faça o que se pede:

a) Escreva a expressão da constante de ionização (K_a) do ácido acético em função das concentrações das espécies químicas em quantidade de matéria.

b) O KOH é uma base forte. Quando o KOH é dissolvido em água, ele se dissocia totalmente nos seus íons. Calcule o valor do pH de uma solução 0,100 mol x L⁻¹ de KOH.

por Danilo Palmeira Seg 17 Set 2018, 20:12

A questão está completa?

"Considere a análise de uma amostra de vinagre pesando 4,00 g. O ácido acético contido nessa amostra foi neutralizado por 20,0 mL de solução 0,100 mol L⁻¹ de KOH. "

Ou seja, nesses 4 gramas de vinagre existe 0,002 mol de ácido acético. Mas essa informação não é usada pra resolver nenhuma alternativa.

Enfim,

a) K_a=\frac{[H^{+}].[C_{2}H_{3}O_{2}^{-}]}{[C_{2}H_{4}O_{2}]}

b) KOH\rightarrow K^{+}+OH^{-}

Como o KOH se dissocia totalmente, e como 1 mol de KOH forma 1 mol de OH-, 0,1 mol de KOH forma 0,1 mol de OH-.

Logo:

pOH=-log\, [OH^{-}]

pOH=-log\, 0,1

pOH=- (-1)

pOH=1

Considerando

pH+pOH=14

pH=13

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