Equilíbrio Iônico

18. (Fgv 2014) A indústria alimentícia emprega várias substâncias químicas para conservar os alimentos e garantir que eles se mantenham adequados para consumo após a fabricação, transporte e armazenagem nos pontos de venda. Dois exemplos disso são o nitrato de sódio adicionado nos produtos derivados de carnes e o sorbato de potássio, proveniente do ácido sórbico C₆H₈O₂ (KA = 2 x 10^ -5  a 25 Cº), usado na fabricação de queijos.


As soluções aquosas dos sais de nitrato de sódio e de sorbato de potássio têm, respectivamente, pH  
a) igual a 7; maior que 7. 
b) igual a 7; menor que 7. 
c) menor que 7; igual a 7. 
d) menor que 7; maior que 7. 
e) maior que 7; menor que 7.

Eu estava com dúvida mas percebi como fazer : 

Ionizando o Na(NO3) teremos : 

Na(NO3)  ⇔ Na+ OH- + H+ NO3- (onde teremos uma solução de ambos ácido e base fortes, deixando-a neutra) 

Na ionização do Sorbato de potássio, sabemos pela constante dada no enunciado que ele formará um ácido fraco, mas sem conhecer o grau de ionização da futura base a ser formada. Olhando as alternativas podemos concluir que a resposta é a letra a, pois a primeira solução será neutra e a segunda não poderá ter um PH<7 já que o ácido é fraco.

TOMASNPB escreveu:Eu estava com dúvida mas percebi como fazer : 

Ionizando o Na(NO3) teremos : 

Na(NO3)  ⇔ Na+ OH- + H+ NO3- (onde teremos uma solução de ambos ácido e base fortes, deixando-a neutra) 

Na ionização do Sorbato de potássio, sabemos pela constante dada no enunciado que ele formará um ácido fraco, mas sem conhecer o grau de ionização da futura base a ser formada. Olhando as alternativas podemos concluir que a resposta é a letra a, pois a primeira solução será neutra e a segunda não poderá ter um PH<7 já que o ácido é fraco.

Tanto a primeira, quanto a segunda solução são neutras (em termos de cargas).
A primeira solução é formada por Na(NO3).
Podemos perceber que o Na+ é um ácido muito fraco e não reage significativamente com a água (um exemplo de cátion ácido, ou seja, deixa a solução ácida, são metais de pequeno raio e alta carga).
NO3- é uma base neutra (fraca) e sua constante de basicidade é insignificante para esse experimento.
Preste atenção nestas equações simplificadas:
NO3- + H2O <-> HNO3 + OH- Constante muito baixa, já que Ka é muito alto.
Na+ + H2O <-> NaOH + H+ Constante muito baixa, já que Kb é muito alto.

Considerando esses efeitos, é dito que a primeira solução é neutra em termo de acidez e basicidade.

Com esse mesmo raciocínio, você conseguirá resolver essa questão para a segunda alternativa.