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equilibrio ionico

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equilibrio ionico

Mensagem por juliaoliveirac em Dom Out 18 2015, 19:56

- - (UEFS BA/2012)
Na indústria de lacticínio, após a limpeza de latões de aço inox
com solução de hidróxido sódio, NaOH, e água, esses
recipientes são reutilizados para coleta de leite nas fazendas.
Entretanto, em testes realizados com amostras de leite, foi
detectada a presença de resíduos de hidróxido de sódio no
alimento.
Considerando-se que o pH do leite isento de hidróxido de sódio
é igual a 7 e que uma amostra de 10,0mL de leite retirada de
um latão do alimento apresenta pH = 8,0, é correto afirmar que
a
a) concentração de íons hidróxido, OH– (aq), no leite
analisado é de 1,0.10–8L–1
.
b) massa de hidróxido de sódio existente em 100,0L do leite
analisado é igual a 4,0mg.
c) percentagem (m/v) de hidróxido de sódio presente na
amostra do leite analisado é igual 4,0%.
d) quantidade de matéria de íon hidróxido, OH–
(aq), na
amostra analisada é igual a 1,0.10–10mol.
e) adição de 3,0mg de ácido clorídrico é suficiente para
neutralizar todo o hidróxido de sódio presente nos 100,0L
do leite analisado

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Re: equilibrio ionico

Mensagem por Gustavoadp em Seg Out 19 2015, 15:52

pH = 8 -> pOH = 6 -> [OH-] = 10^-6 mol/L

10^-6 = x/100L --> x = 10^-4 mol de OH-

NaOH -----> Na+ + OH-
1---------------1------1
1 mol de OH- -> 1 mol de NaOH
10^-4 mol de OH- -> 10^-4 mol de NaOH

1 -------- 40 g
10^-4 --- y

y = 40.10^-4 g
y = 4 mg

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