PiR2
Gostaria de reagir a esta mensagem? Crie uma conta em poucos cliques ou inicie sessão para continuar.

Equilibrio ionico!

4 participantes

Ir para baixo

Equilibrio ionico! Empty Equilibrio ionico!

Mensagem por daniiiiiiiiiii13 Qua 02 Nov 2011, 17:41

Na construção de barragens, usa-se o concreto. Nos primeiros dias de confecção, o concreto tem pH alcalino, o que protege a ferragem da oxidação. Com o tempo, o pH diminui pela carbonatação do concreto, que se dá pela reação com o H2CO3. Em um teste de carbonatação feito em laboratório, foi usada uma solução de H2CO3 de concentração 0,02 mol/L, a qual apresenta um grau de dissociação de 0,45%, a 25 ºC. O valor da primeira constante de ionização do H2CO3, nessa temperatura, é, aproximadamente?
daniiiiiiiiiii13
daniiiiiiiiiii13
Recebeu o sabre de luz
Recebeu o sabre de luz

Mensagens : 170
Data de inscrição : 15/06/2011
Idade : 31
Localização : Rio de Janeiro, Rio de Janeiro e Brasil

Ir para o topo Ir para baixo

Equilibrio ionico! Empty Re: Equilibrio ionico!

Mensagem por Victor M Qua 02 Nov 2011, 17:55

Usando a lei de Ostwald:

Ka = ma²/1-a, como a<<1,
Ka= ma²
Ka= 0,02*(0,0045)² = 4,05*10^-7

Cumprimentos, Victor M.

Victor M
Elite Jedi
Elite Jedi

Mensagens : 408
Data de inscrição : 18/01/2011
Idade : 27
Localização : São José dos Campos

Moraes15 gosta desta mensagem

Ir para o topo Ir para baixo

Equilibrio ionico! Empty Re: Equilibrio ionico!

Mensagem por gabrielfonsecaaz Qui 29 Set 2016, 14:07

Mas essa fórmula não deveria ser usada apenas com mono ácido ou mono base?
 H2CO3 tem dois hidrogênio ionizáveis
H2CO3 -> 2H+  +  CO3-

gabrielfonsecaaz
Iniciante

Mensagens : 20
Data de inscrição : 13/07/2016
Idade : 26
Localização : brasilia df

Ir para o topo Ir para baixo

Equilibrio ionico! Empty Re: Equilibrio ionico!

Mensagem por danielCMen1415 Sex 02 Dez 2016, 17:29

gabrielfonsecaaz escreveu:Mas essa fórmula não deveria ser usada apenas com mono ácido ou mono base?
 H2CO3 tem dois hidrogênio ionizáveis
H2CO3 -> 2H+  +  CO3-
Sim. Porém a questão pede a Primeira constante de ionização, ou seja, a constante do equilíbrio para que o primeiro íon H3O+ (apenas um) seja liberado. Dessa forma, a Lei de Ostwald pode ser aplicada.

danielCMen1415
Iniciante

Mensagens : 1
Data de inscrição : 01/12/2016
Idade : 26
Localização : São Caitano, Pernambuco, Brasil

Ir para o topo Ir para baixo

Equilibrio ionico! Empty Re: Equilibrio ionico!

Mensagem por Conteúdo patrocinado


Conteúdo patrocinado


Ir para o topo Ir para baixo

Ir para o topo

- Tópicos semelhantes

 
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos