Estequiometria equação da reação (UNESP-2007)

Um grupo de estudantes de geologia coletou uma pedra em uma região rochosa, para a realização de estudos em laboratório. Suspeitando de que se tratava de CaCO3 puro, os estudantes inicialmente determinaram a massa da pedra, que era de 15,0 g.
A pedra foi então submetida a forte aquecimento até que se transformou totalmente em um pó branco. Supondo que eles tinham razão quanto à composição química e ao teor de pureza da pedra, qual deve ter sido a massa determinada do pó branco que obtiveram?

Resposta:

Tenho dificuldade quando a questão não me entrega a equação da reação pronta.

Como interpretar e montar essa equação?

OBS: os cálculos estequiométricos eu dou conta.

A calefação consiste no aquecimento da rocha de calcário para a transformação em óxido de cálcio e CO2, é um processo conhecido na indústria do cal

CaCO3 ----> CaO + CO2

Estude o processo industrial que tu vai entender

Resol:
Proporção 1:1
15 g CaCO3 ____ x g CaO
100 g _________ 56 g
x = 8,4 g CaO (po branco)