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unesp 2007 Lei de hess

Mensagem por diego munemori em Seg Abr 20 2015, 23:54

No processo de obtenção de hidrogênio molecular a partir da reforma a vapor do etanol, estão envolvidas duas etapas, representadas pelas equações quimicas parciais que se seguem. 
C2H5OH(g) + H20(v) ---------> 4H2(g) + 2C0(g) DeltaH= +238,3 kj.mol 
CO(g)+ H20(v)--------------> CO2(g) + H2(g) DeltaH= -41,8 kj.mol 

Considerando 100% de eficiencia no processo escreva a equação global e calcule a variação de entalpia total envolvida na reforma de um mol de etanol, usando a Lei de Hess. Mostre os calculos! 


(Como saber a equação global ?)

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Re: unesp 2007 Lei de hess

Mensagem por Thálisson C em Ter Abr 21 2015, 00:05

Multiplique a segunda por dois e some as duas:

C2H5OH(g) + H20(v) ---------> 4H2(g) + 2C0(g)  ∆H = +238,3  
2 CO(g)+ 2 H20(v)-------------->2 CO2(g) + 2 H2(g)  ∆H = 2(-41,8.)
------------------------------------------------------------------------------------
 C2H5OH(g) + 3 H20(v)  ----->  6 H2(g) + 2CO2   ∆H = + 154,7 kJ/mol

____________________________________________
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