Cinética Química

(Unesp) A China, sede das Olimpíadas de 2008, foi o berço de muitas invenções e descobertas de grande impacto para a humanidade, como o papel, a bússola e a pólvora, entre outras. O uso bélico da pólvora implica a adequação da velocidade de sua queima ao tipo de arma a que se destina. Considerando-se a reação química da queima da pólvora, representada pela equação:

4KNO3(s) + 7C(s) + S(s) → 3CO2(g) + 3CO(g) + 2N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s)

identifique a alternativa que corresponde à melhor opção para aumentar a velocidade da explosão da pólvora.

a) Promover a reação sob atmosfera de N2.

b) Utilizar pólvora previamente refrigerada.

c) Utilizar pólvora finamente pulverizada.

d) Utilizar excesso de carvão.

e) Usar uma solução supersaturada de pólvora.

A resposta correta é a letra c).
Fiquei em dúvida entre ela e a d), porque tanto aumentar a superfície de contato como aumentar a concentração dos reagentes, aumenta a velocidade da reação.
v=k[reagentes]

O que tem de errado na d)??

Seu pensamento está correto, mas vc esqueceu que o carvão é sólido, e compostos sólidos não se aplicam a tais conceitos de concentração, somente gases e aquosos entram na reação.

Aluna59 escreveu:o carvão é sólido, e compostos sólidos não se aplicam a tais conceitos de concentração, 

Eu até lembrei disso, mas pensei que aumentar a concentração dele de alguma forma ajudaria na velocidade, já que tende a produzir mais produtos...
Mas vou anotar!! Obrigada