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Cinética Química

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Cinética Química

Mensagem por Luana Fontes em Qua Ago 21 2013, 20:46

(Uerj) Airbags são dispositivos de segurança de automóveis que protegem o motorista em caso de colisão. Consistem em uma espécie de balão contendo 130 g de azida de sódio em seu interior. A azida, submetida a aquecimento, decompõe-se imediata e completamente, inflando o balão em apenas 30 milissegundos. A equação abaixo representa a decomposição da azida:

2 NaN3(s) + 3 N2 (g) --> 2 Na (s)

Considerando o volume molar igual a 24 L " mol#1, calcule a velocidade da reação, em L " s-1, de nitrogênio gasoso produzido.

Gab. : 2400 L.s-1

Luana Fontes
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Re: Cinética Química

Mensagem por schow em Qua Ago 21 2013, 22:45

A reação foi escrita errada:

2 NaN3(s) --> 3N2 (g) + 2Na(s)

(i) n (NaN3) = 2 mol (165 g de NaN3)
∆t = 0,030 s
Vc (NaN3) = 2 mol/0,030 s = 66,777 mol/s

(ii) As velocidades são proporcionais aos coeficientes estequiométricol. Logo:



Se 1 mol, nessas condições de T e P, ocupam 24 L. Então:

VfN2 = 2400 L/s

schow
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Re: Cinética Química

Mensagem por Valdeco em Sab Maio 14 2016, 20:25

Boa noite.

Gostaria de saber da onde veio o valor de 165 gramas na resolução acima e se a resolução do problema também poder ser feita conforme abaixo:

1 mol -------------- 24 litros
3 mol -------------- 72 litros

V = variação de volume / variação de tempo
V = 72 L / 0,03 s
V(N2) = 2400 L/s


Agradeço desde já a atenção.

Valdeco
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