Cinética Química
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Cinética Química
por eduardofem Ter 28 Set 2021, 01:12
(Faculdade Guanambi-BA) Ao determinar, experimentalmente,
a velocidade de uma reação química, como a representada a seguir,
se pode verificar como os reagentes são consumidos e o
produto é formado, ou as variações das quantidades de
reagentes e de produto, em determinado intervalo de tempo.
Há, entretanto, uma proporcionalidade entre as velocidades
médias e os coeficientes estequiométricos de reagentes e de
produto na equação química.
4 NO2(g) + O2(g) → 2 N2O5(g)
Considerando-se essas informações, e com base nos
conhecimentos de cinética química, é correto concluir:
A) As velocidades de consumo de NO2(g) e de O2(g) são iguais.
B) A velocidade de consumo de O2(g) é igual à velocidade de
formação de N2O5(g).
C) A velocidade de reação de NO2(g) igual a 1,0 mol · L–1 · s–1
indica que a velocidade de formação de N2O5(g), no mesmo
intervalo de tempo, é igual a 0,5 · mol · L–1 ·s–1.
D) A velocidade de formação do produto N2O5(g) é igual à
metade de consumo de O2(g).
E) O consumo de NO2(g) é o dobro do consumo de O2(g).
Alguém poderia me ajudar?
eduardofem- Padawan
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Re: Cinética Química
por gabriel de castro Ter 28 Set 2021, 10:50
Salve eduardofem,
Para matar essa questão você deve saber ou relembrar que existe uma relação entre as velocidades de consumo/produção entre todos os elementos da reação e essa relação pode ser averiguada pelos coeficientes estequiométricos. Por exemplo, consideremos a Síntese de Haber-Bosch abaixo:
[latex]N_{2}+3H_{2}\;\rightarrow \;2NH_{3}[/latex]
Tomando como base ela e assumindo (somente para explanação) que a velocidade de consumo do gás nitrogênio é V, então, podemos afirmar com segurança que a velocidade de consumo do gás hidrogênio é 3V e que a velocidade de síntese da amônia será 2V. Dessa forma, em qualquer reação a "velocidade de determinado elemento" será sempre proporcional a seu coeficiente estequiométrico.
Logo, analisando as alternativas a única que será correta é a c), pois o coeficiente de NO2 é o dobro do coeficiente de N2O5 e, portanto, terá o dobro da velocidade desse.
Espero ter ajudado
Para matar essa questão você deve saber ou relembrar que existe uma relação entre as velocidades de consumo/produção entre todos os elementos da reação e essa relação pode ser averiguada pelos coeficientes estequiométricos. Por exemplo, consideremos a Síntese de Haber-Bosch abaixo:
[latex]N_{2}+3H_{2}\;\rightarrow \;2NH_{3}[/latex]
Tomando como base ela e assumindo (somente para explanação) que a velocidade de consumo do gás nitrogênio é V, então, podemos afirmar com segurança que a velocidade de consumo do gás hidrogênio é 3V e que a velocidade de síntese da amônia será 2V. Dessa forma, em qualquer reação a "velocidade de determinado elemento" será sempre proporcional a seu coeficiente estequiométrico.
Logo, analisando as alternativas a única que será correta é a c), pois o coeficiente de NO2 é o dobro do coeficiente de N2O5 e, portanto, terá o dobro da velocidade desse.
Espero ter ajudado
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"Alguns dos nossos desejos só se cumprem no outro, os pesadelos pertencem a nós mesmos" - Milton Hatoum
gabriel de castro- Elite Jedi
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