Elétron desemparelhado

(UFG-GO) Os números atômicos dos elementos que, no estado fundamental, têm elétrons nos orbitais 1s, 2s, 2p, 3s e 3p, dos quais apenas um é desemparelhado, estão indicados nas alternativas:

a) 13 
b) 14 
c) 15
d) 16
e) 17
f) 18
g) 19

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Um elétron desemparelhado é quando está sozinho no orbital?

Se for isto, as alternativas que possuem um elétron sozinho no orbital são: a, b, c, d, e, g?

Somente f está com todos os orbitais com 2 elétrons.

Fique sabendo antes : 

n= Número quântico principal( Camada: K,L,M,N,O,P,Q numeradas de 1 a 7)


l= número quântico secundário/azimutal( subnível: s=0,p=1,d=2, f=3 )

m= número quântico magnético( Quantidade de orbitais em cada subnível, s= 1, p=3, d=5, f=7)


s= Spins( compreende a rotação dos elétrons.( -1/2, +1/2)


A questão te da a distribuição eletrônica: 1s 2s 2p 3s 3p. Assim, você deve fazer o diagrama de Linus Pauling com os números atômicos,de modo que chegue até a última camada e subnível da configuração dada( no caso, n=3= camada M , l= 1= subnível "p").

Dessa forma, já é possível eliminar a alternativa "g", uma vez que nela aparecerá n=4( camada N).

Logo depois, o comando da questão fala que nos orbitais apenas um elétron está desemparelhado. Sendo assim, as letras "b", "c", "d","f" são eliminadas, já que, nenhum concretiza a proposta:
Ex: f) Z=18
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, perceba que na última camada(3p⁶), há 6 elétrons, então como o subnível "p" têm 3 orbitais e cada orbital cabe dois elétrons, todos os elétrons estarão emparelhados. 
 

É  pedido que exista APENAS UM elétron DESEMPARELHADO ,por isso, as alternativas "A" e "E" estão corretas.
a) Z=13

1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p^{1  
São três orbitais, porém há um elétron , logo UM elétron está desemparelhado.}


e) Z= 17 
1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 

Aqui uma situação "parecida", são 3 orbitais porém 2 deles terão elétrons emparelhados e um ficará só.