Equilíbrio Químico

por robertoricciooo Qui 09 Nov 2023, 14:58

As equações a seguir representam reações ácido-base de Brönsted-Lowry.

H₂PO₄ ^- (aq) + H₂O(ℓ) :registered: HPO₄ ²^- + H₃O ⁺ (aq) ka ( H₂PO₄^-em H₂O)= 6,3 × 10^-8

HCO₃ ^- (aq) + H₂O(ℓ) :registered: H₂CO₃(aq) + OH^- (aq) ka (HCO₃ ^- em H₂O)= 4,69 × 10^-11

a) Use os conceitos de Bronsted-Lowry para definir uma espécie química que atua como ácido e uma espécie química que atua como base

b) A partir das equações representadas acima, identifique em qual a água atua como ácido, em qual atua como base e justifique sua resposta.

c) Com base no valor de Ka qual espécie química atua como ácido mais forte em água H₂PO₄ ^- e HCO₃ ^-?

por **Jigsaw** Sex 10 Nov 2023, 09:44

robertoricciooo escreveu:
As equações a seguir representam reações ácido-base de Brönsted-Lowry.

H₂PO₄ ^- (aq) + H₂O(ℓ) :registered: HPO₄ ²^- + H₃O ⁺ (aq) ka ( H₂PO₄^-em H₂O)= 6,3 × 10^-8
HCO₃ ^- (aq) + H₂O(ℓ) :registered: H₂CO₃(aq) + OH^- (aq) ka (HCO₃ ^- em H₂O)= 4,69 × 10^-11

a)       Use os conceitos de Bronsted-Lowry para definir uma espécie química que atua como ácido e uma espécie química que atua como base
b)      A partir das equações representadas acima, identifique em qual a água atua como ácido, em qual atua como base e justifique sua resposta.
c)       Com base no valor de Ka qual espécie química atua como ácido mais forte em água H₂PO₄ ^- e HCO₃ ^-?

robertoricciooo, eu vou deixar a minha contribuição, caso alguem discorde favor se manifestar:

As equações a seguir representam reações ácido-base de Brönsted-Lowry.

H₂PO₄ ^- (aq) + H₂O(ℓ) :registered: HPO₄ ²^- + H₃O ⁺ (aq) ka ( H₂PO₄^- em H₂O)= 6,3 × 10^-8

HCO₃ ^- (aq) + H₂O(ℓ) :registered: H₂CO₃(aq) + OH^- (aq) ka (HCO₃ ^- em H₂O)= 4,69 × 10^-11

a) Use os conceitos de Bronsted-Lowry para definir uma espécie química que atua como ácido e uma espécie química que atua como base

Ácido = H2PO4-

Base = HCO3-

b) A partir das equações representadas acima, identifique em qual a água atua como ácido, em qual atua como base e justifique sua resposta.

REAÇÃO 1: H2O base (recebe um proton H+)

REAÇÃO 2: H2O ácido (doa um proton H+)

c) Com base no valor de Ka qual espécie química atua como ácido mais forte em água H₂PO₄ ^- e HCO₃ ^- ?

H₂PO₄ ^- > HCO₃ ^-

^{Ka reação 1 > Ka reação 2 PORTANTO há maior dissociação na reação 1 configurando um ácido mais forte.}

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