(Unimontes MG-2010)

por Nathaliaray Qui 04 Nov 2010, 16:59

A oxidação metabólica da glicose, C6H12O6, no corpo, produz CO2 que é expelido dos pulmões como um gás: C6H12O6(s) + 6O2(g) ---> 6CO2(g) + 6H2O(l)

Quando 24,5g de glicose são consumidos nessa reação, à temperatura corporal 37ºC e a 0,970 atm, o
volume de CO2 seco, produzido na oxidação de 1 mol de glicose, é, aproximadamente,
A) 4L.
B) 11L.
C) 21L.
D) 3L.

por **Jigsaw** Sex 23 Jun 2023, 23:20

Nathaliaray escreveu:A oxidação metabólica da glicose, C6H12O6, no corpo, produz CO2 que é expelido dos pulmões como um gás: C6H12O6(s) + 6O2(g) ---> 6CO2(g) + 6H2O(l)

Quando 24,5g de glicose são consumidos nessa reação, à temperatura corporal 37ºC e a 0,970 atm, o
volume de CO2 seco, produzido na oxidação de 1 mol de glicose, é, aproximadamente,
A) 4L.
B) 11L.
C) 21L.
D) 3L.

A oxidação metabólica da glicose, C6H12O6, no corpo, produz CO2 que é expelido dos pulmões como um gás:

[latex]C_6H_{12}O_{6(s)} + 6\ O_{2(g)} \rightarrow 6\ CO_{2(g)} + 6\ H_2O_{(l)}[/latex]

[latex]\begin{cases} 180g\ C_6H_{12}O_6=6\times\frac{0,082.310}{0,970}L\ CO_2 \\ 24,5g=x \end{cases} [/latex]

x = 21,40 L

lol!

(Unimontes MG-2010)

(Unimontes MG-2010)

Re: (Unimontes MG-2010)

Um fórum livre e democrático.