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UEL- Equilíbrio Químico

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Mensagem por Dany R R Qui 03 Set 2015, 19:02

Considere as seguintes informações:
 HA(aq) + BOH(aq) ----> H2O(l) + AB(aq)
HA=ácido  cuja constante de ionização em água= 6x10^-10
BOH=base cuja constante de ionização em água =2x10^-5
Sendo assim, é de se prever que a solução aquosa do sal AB deva ser:
A)fortemente ácida
B)fortemente básica
C)neutra
D)fracamente ácida
E)fracamente básica


R: E

Dany R R
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Mensagem por Christian M. Martins Qui 03 Set 2015, 19:20

A constante de ionização da base é maior que a do ácido, portanto ela irá se ionizar mais, liberando mais OH^-.
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Mensagem por Dany R R Qui 03 Set 2015, 19:36

e porque é "fracamente" básica?

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Mensagem por Christian M. Martins Qui 03 Set 2015, 19:49

Porque a constante é baixíssima, da ordem de 10^(-5).
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Mensagem por Dany R R Qui 03 Set 2015, 20:00

Agora entendi, muito obrigada Christian Very Happy

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