Concentração hidrogeniônica

por somewild1 Seg 27 Jul 2015, 16:25

Sinceramente, já tentei de tudo, e não consigo chegar no resultado final. Me ajudem heuehu

CALCULE a concentração hidrogeniônica, [H⁺], em uma solução 0,01 mol/L de ácido acético.
Dado: Ka = 1,6x10^-5

^{Spoiler:
[H⁺] = 4x10^-4}

por **Christian M. Martins** Seg 27 Jul 2015, 16:50

CH3COOH ---> CH3COO^(-) + H^(+)

Ka = {[CH3COO^(-)][H^+]}/CH3COOH
1,6x10^(-5) = {[CH3COO^(-)][H^+]}/1x10^(-2)
1,6x10^(-5)*1x10^(-2) = [CH3COO^(-)][H^+]
1,6x10^(-7) = 16x10^(-8 ) = [CH3COO^(-)[H^+]

Sabendo da reação supracitada que cada mol de ácido acético libera 1 mol tanto de íon acetato quanto de íon hidrônio, podemos considerar [CH3COO^(-)][H^+] como x². Daí:

16x10^(-8 ) = x² = [CH3COO^(-)][H^+]
sqrt[16x10^(-8 )] = x = [CH3COO^(-)] = [H^+]
4x10^(-4) = x = [CH3COO^(-)] = [H^+]

Portanto:

[CH3COO^(-)] = [H^+] = 4x10^(-4)