Equilíbrio Químico

Uma reação exotérmica, representada por ❍ (g) ⇄ ● (g), foi acompanhada até o equilíbrio químico, como representado no sistema X



Algumas alterações foram realizadas, separada e individualmente, no sistema X. 

Alteração 1 - Algumas ❍ foram adicionadas no sistema X em equilíbrio. 
Alteração 2 - A temperatura do sistema X em equilíbrio foi aumentada. 
Alteração 3 - A pressão do sistema X em equilíbrio foi aumentada. 

A seguir estão representados os sistemas Y, Z, W, T e J, todos em equilíbrio químico, que podem representar as alterações ocorridas.



Com base no enunciado e nos conhecimentos sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas. 

I. O sistema Z é aquele que melhor representa a nova posição de equilíbrio após a alteração 1 no sistema X. 
II. O sistema J é aquele que melhor representa a nova posição de equilíbrio após a alteração 2 no sistema X. 
III. O sistema W é aquele que melhor representa a nova posição de equilíbrio após a alteração 3 no sistema X. 
IV. Os sistemas Y e T são aqueles que melhor representam as novas posições de equilíbrio após as alterações 2 e 3, respectivamente no sistema X

Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas II e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.

No sistema X, a proporção é de 6/4 = 3/2

Na alteração 2, o equilíbrio vai no sentido de formação da bola branca, e no sistema J aumentou uma bola branca e diminui uma bola preta. Mas a proporção é de 3/2... Por que a afirmativa II está certa?

E na alteração 3, se a pressão foi aumentada o deslocamento ocorre no sentido da bola branca... Como o sistema W representa isso se não ocorre mudanças?

2 - O equilíbrio se mantêm, ele faz os deslocamentos pra isso! portanto devemos ter a mesma proporção na concentração para mudanças na concentração, se por outro lado, mudarmos a temperatura ocorre mudança na proporção, de acordo com o efeito provocando pela alteração. 

 3 - Como os dois compostos são gasosos, uma alteração na pressão não muda o equilíbrio.

Thálisson, sobre a 2 eu entendi, muito obrigada!! Mas sobre a 3, não consigo entender... Quando há aumento da pressão, o equilíbrio não se desloca no sentido de menor número de mols? Por que não altera quando se trata de gases?  :suspect: Desculpa a insistência, mas não entendi mesmo!

Também não entendi por que a afirmativa 3 está correta. Alguém pode me explicar?

também não entendi porque a  3 está correta alguém pode me explicar?

Também não entendi porque a III está correta.Alguém pode me explicar?

Embora o tópico seja um pouco antigo, responderei o caso da III para todos que colidirem com essa questão e se prendam na mesma dúvida.

Repare a reação:  ❍ \(_{(g)}\) ⇄ ● \(_{(g)}\)


Embora o enunciado não tenha sido claro quanto a isso, pela reação podemos ver que a estequiometria das bolinhas está na proporção 1:1 (uma bolinha branca forma uma bolinha preta e vice-versa). O aumento de pressão altera o equilíbrio quando a variação do número de mols dos gases componentes for diferente de zero, ou seja \(\Delta n\neq0\).

Porém, perceba que nessa reação, há um mol de bolinhas brancas e 1 mol de bolinhas pretas, portanto não há variação do número de mols e, consequentemente, o equilíbrio não é deslocado. Por causa disso, o sistema não muda nada e a proporção \(\frac{3}{2}\) da situação inicial continua a mesma, e o melhor sistema que o presenta é o W (porque é o único que não mudou nada).