Equilíbrio Químico
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Equilíbrio Químico
por Adam Zunoeta Sáb 19 Nov 2011, 16:15
Um monoácido fraco HA 0,1 mol/L está 0,05% ionizado.
a) Determine as concentrações em mol/L dos íons
, 
, e de HA. Utilize o quadro a seguir:
b) Escreva a expressão da constante e calcule-a.
Como ele chego no 0,1^(6) no equilíbrio?
a) Determine as concentrações em mol/L dos íons
b) Escreva a expressão da constante e calcule-a.
Como ele chego no 0,1^(6) no equilíbrio?
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Re: Equilíbrio Químico
por rihan Sáb 19 Nov 2011, 16:50
Erro tipográfico, é 0,1 somente.
α = 0,05% = 5.10^-4
1 HA <--> 1 (H)¹+ + 1 (A)¹-
..0,1..................0..............0
..(0,1-0,00005)....0,00005.....0,00005
..(≈ 0,1).............0,00005.....0,00005
K = (5.(10^-5))²/(10^-1) = 25 .(10^-10).10 = 25.10^-9
K = 2,5 . 10^-8
α = 0,05% = 5.10^-4
1 HA <--> 1 (H)¹+ + 1 (A)¹-
..0,1..................0..............0
..(0,1-0,00005)....0,00005.....0,00005
..(≈ 0,1).............0,00005.....0,00005
K = (5.(10^-5))²/(10^-1) = 25 .(10^-10).10 = 25.10^-9
K = 2,5 . 10^-8
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