Equilíbrio Químico

por ticaalmeida Sex 12 Jun 2015, 11:32

FITS- H2 (g) + I2---> (g) 2 HI (g)
Tem-se que 0,5mol de H2 e 0,5mol de I 2 reagem em uma câmara de 100L, submetida ao vácuo e à temperatura de 527ºC. Considerando-se que, nessas condições, o valor de K para essa reação é 50 para concentrações expressas em molL−1 , é correto afirmar:
A) A pressão parcial de HI na mistura em equilíbrio é 0,52atm.
B) O valor da constante de equilíbrio em função das pressões parciais (Kp) é 100.
C) O consumo de iodo é diminuído pela adição de um excesso de hidrogênio.
D) A pressão parcial de iodo na mistura em equilíbrio é o dobro da pressão parcial de hidrogênio.
E) O número de mols de hidrogênio que permanecem sem reagir no equilíbrio é igual a 0,39.
GABARITO: A
Por favor, me ajudem com essa questão!! Desde já, muito obrigada