Aonde estou errando? (UFLA-MG) Um gás que apr

por Never4ever Qui 28 maio 2015, 16:57

(UFLA-MG) Um gás que apresenta comportamento ideal
a 273 ºC e 380 mmHg ocupa um volume de 292 mL.
Que volume o mesmo gás ocupará nas CNTP?

Deixei tudo na CNTP:

Pressão: 0,5 atm.
Volume: 0,292 L
Temperatura: 546 K

PV = nRT
0,5.0,292=0,082.546.n
0,146 = 44,772 n
0,146/44,772 = n
0,003 mol.

1.V = 0,003.0,082*546 = 0,13.

Porém, o resultado é 73ml.

Aonde estou errando?

por **Thálisson C** Qui 28 maio 2015, 17:36

PoVo/To = PV/T

380.292/546 = 760.V/273 --> V = 73 ml

por Never4ever Qui 28 maio 2015, 17:40

Thálisson C escreveu:PoVo/To = PV/T

380.292/546 = 760.V/273 --> V = 73 ml

Obrigado.

Quando eu uso a equação do gás ideal?

por **Thálisson C** Qui 28 maio 2015, 18:12

De certa forma, eu usei essa equação.

por Never4ever Qui 28 maio 2015, 22:07

Thálisson C escreveu:De certa forma, eu usei essa equação.

Cara, você tem algum macete para resolver essa conta de uma forma rápida e simples?

$\frac{380.292}{546} = \frac{760.V}{273}$

Eu fiz do método tradicional, multiplicando em cruz, porém, muito trabalhoso.

Alguma dica? :idea:

por **Thálisson C** Qui 28 maio 2015, 22:17

simplifica cara:

380.292/2 = 760V --> 38.146 = 76.V --> 146 = 2V --> V = 73 ml

isso se faz de cabeça.

por Never4ever Qui 28 maio 2015, 22:29

Thálisson C escreveu:simplifica cara:

380.292/2 = 760V --> 38.146 = 76.V --> 146 = 2V --> V = 73 ml

isso se faz de cabeça.

Verdade, puts. Valw.

por **Ashitaka** Qui 28 maio 2015, 22:39

Também está errando no enunciado. Onde e não aonde.

por Never4ever Qui 28 maio 2015, 22:53

Ashitaka escreveu:Também está errando no enunciado. Onde e não aonde.

Realmente, perdoe-me. Na correria acabei que nem me atentando. Pretendo ser monitor do fórum, acho bacana a iniciativa. Conforme vou respondendo, o meu avatar vai aumentando de nível?