[teoria] transformações termodinâmicas

Olá pessoal  

Estava estudando as transformações termodinâmicas quando me deparei com as seguintes partes :

1.  DeltaU= Q - W  
Q-> calor e W -> trabalho 

2.  Q = nC.deltaT

3. "Quaisquer que sejam as particulares transformações em que ocorre a variação de temperatura deltaT , a variação da energia interna pode ser calculada pela fórmula : deltaU = n.Cv.deltaT
logo após isso há um exercício resolvido de um gás que sofre um aumento de 100ºC numa transformação termodinâmica, porém não especificou qual, e a resoluçao foi a simples aplicação de deltaU=n.Cv.deltaT

ora, então eu posso falar que numa expansão adiabática o trabalho pode ser calculado por n.Cv.deltaT = -W ? numa transformação isobárica deltaU= n.Cv.deltaT ou deltaU= n.Cp.deltaT - W , tanto faz usar uma ou outra? por algum motivo esses 3 itens parecem meio contraditórios pra mim, por que eu posso considerar que deltaU= n.Cv.deltaT, sendo que caso a pressão seja costante haverá realização de trabalho , e pela fórmula deltaU= Q - W haverá um desconto no saldo de energia?

:arrow: :arrow: :arrow:

Depois dê uma olhada neste tópico, acho que gostará:
Variação de Energia interna
É relacionado à matéria, mas não especificamente a tua duvida.

É necessário saber se a transformação ocorre em pressão constante, em volume constante. Mas isto para o trabalho.
Como é necessário saber energia, energia é estado fundamental, não depende do processo feito. Se realizou trabalho de 100 J e absorveu 120 J de calor, ou se apenas mandou 20 J de calor para o objeto. A energia final será a mesma para ambos os casos.
Na transformação isobárica(pressão constante), o calor por entrar mais que o calculado, e parte sair como trabalho.
Na transformação isovolumetrica(volume constante), o calor entra na mesma quantidade, pois não há realização de trabalho.

Caso queira, tem um pouco de teoria do livro que eu uso para estudar:

Spoiler:

obrigado Carlos, ajudou muito