Vunesp – Cinética química

por vinicius89 Qua 14 Jan 2015, 14:48

Em duas condições distintas ‚a decomposição do Nh4NO3 por aquecimento conduz a diferentes produtos:

I Nh4NO3 puro:
Nh4NO3(s) --> N2O(g) + 2H2O + 169 kj

II Nh4NO3 c/ impurezas de cloreto

Nh4NO3(s) --> N2(g) + 2H2O(g) + 1/2O2(g) + 273 kj
Explique em termos de energia de ativaçao:
a) por que a decomposição do Nh4NO3 puro ocorre pelo processo representado em I‚embora aquele representado em II corresponda a um processo mais exotermico.

a) R: Ocorre em I pois esta rota requer baixa energia de ativaçao.

De onde c conclui q esta rota requer baixa energia de ativaçao?

por **Nina Luizet** Qua 14 Jan 2015, 15:02

vinicius89 escreveu:De onde c conclui q esta rota requer baixa energia de ativaçao?

Quanto menor a energia de ativação, mais rápido se processa a reação química, então temos:
Processo I -
NH₄NO₃ - 169 kJ ------> N₃O + 2H₂O

Processo II -
NH₄NO₃(s) -273 kJ--> N₂(g) + 2H₂O(g) + 0,5O₂(g)

-169kJ > -273kJ , ou seja, a energia de ativação de I é menor que a de II, que é mais exotérmico, porque se perde (libera) mais energia.
Entalpia mais negativa , corresponde à reação mais exotérmica(II).

por vinicius89 Qua 14 Jan 2015, 15:30

Esses valores n c referem a variaçao da entalpia total da reaçao ou seja n c considera E. de ativaçao?

por **Nina Luizet** Qua 14 Jan 2015, 16:01

Sim, por isso deduz-se que uma reação é mais exotérmica que a outra, por meio da entalpia e da energia de ativação.É só relacionar Smile

por vinicius89 Qua 14 Jan 2015, 16:15

Nina Luizet escreveu:Sim, por isso deduz-se que uma reação é mais exotérmica que a outra, por meio da entalpia e da energia de ativação.É só relacionar

Acho q vc esta equivocada.Melhor dar uma olhada no que achei na net http://simuladaodombosco.com.br/curso/estudemais/quimica/testes/cinetica.php#questao20

Questao 20
E obrigado.

por **Nina Luizet** Qua 14 Jan 2015, 16:36

vinicius89 escreveu:De onde c conclui q esta rota requer baixa energia de ativaçao?

Desculpe se não me expressei direito. Vamos Lá:

Minha resposta foi dada no âmbito totalmente da TERMOQUÍMICA, o que tange à energia de ativação e afins. SUA PERGUNTA foi sobre energia de ativação. A pergunta da VUNESP é sobre cinética química. A resposta que você deu ''R: Ocorre em I pois esta rota requer baixa energia de ativação.'' - se refere mais a Termoquímica do que à cinética, propriamente dita. Você não disse que não entendeu a questão , mas fez outra pergunta sobre energia de ativação. A resolução que você apresentou do link , reponde a pergunta da VUNESP, mas não a sua. Eu disse que em II , a entalpia é menor, constituindo uma reação mais EXOTÉRMICA, conforme a resolução que você apresentou na questão , que se refere a Termoquímica - ''Ocorre em I pois esta rota requer baixa energia de ativação''.

Enfim, tanto a sua resposta ''Ocorre em I pois esta rota requer baixa energia de ativação'', quanto a do link estão corretas, embora abordem aspectos distintos.

por **Nina Luizet** Qua 14 Jan 2015, 16:51

Nina Luizet escreveu:
-169kJ > -273kJ , ou seja, a energia de ativação de I é menor que a de II, que é mais exotérmico, porque se perde (libera) mais energia.
Entalpia mais negativa , corresponde à reação mais exotérmica(II).

Conforme a resolução do link ''isso significa que a energia de ativação na reação II é maior que na reação I; ''

Se I menor que II , II é maior que I