Termoquímica

(UFMT) As entalpias padrão de formação do CO2 e H2O são -394 kj/mol e -286 kj/mol, respectivamente. Sabendo-se que a reação de combustão completa de 0,46 g de etanol libera 13700 J de calor, nas condições padrão, julgue as proposições.

01) A combustão do etanol pode ser representada pela equação termoquímica:
C2H5OH + 3 O2 ------> CO2 + 3H2O   ∆Hf = -1370 kcal/mol

02) A entalpia padrão de formação do etanol é -276 kj/mol

03) 200 mL de uma batidinha contendo 230g de entaol/dm³ liberarão 1370 kj de energia quando a quantidade de etanol for queimada nos tecidos da pessoa que a ingerir.


Gabarito: 01 e 02


Esse gabarito tá realmente correto? Resolvi e só achei como correta a 03.

O gabarito tá Correto

01)    C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 +3H2O
            
           1mol x 46g             137000
               0,46g                    X
           
  Fazendo o cruzamento:
                    
                  x.46=6302
                       x=-1370  O sinal negativo reação exotérmica


02)         C2H5OH +3O2 ---> 2CO2 + 3H2O

                [-1370] - [(-394x2)-(-286X3)]

                    [-1370] - [-788-858]
                      [-1370]-[-1646]
                          [-276]Kj/mol


Abraço

Acredito que o gabarito está errado.

0) FALSA.
Massa molar do etanol = 46 g/mol
0,46 g ---> 0,01 mol que libera 13700 J, então 1 mol libera 1370 kJ.
A 1 diz que libera 1370 kcal/mol mas é 1370 kJ/mol, então a 0 é falsa.

1) VERDADEIRA.
∆H = H_produtos - H_reagentes
-1370 = -2*394 - 3*286 - x
x = -275 kJ/mol é a entalpia de formação do etanol.

2) FALSA.
O poder calorífico é a quantidade de energia por unidade de massa, então não faz sentido que seja negativo.
Nesse caso, 13.7/0.46 =~ 29,8 kJ/g ou =~ 7,1 kcal/g, os valores batem, mas o sinal não.

3) VERDADEIRA.
1 dm³ = 10³ mL
200 mL * 0,23 g/mL = 46 g de etanol, que como vimos em 0) libera 1370 kJ. 

Estão corretas: 1 e 3.