Equilíbrio químico

por Sylvia Márcia Sex 25 Abr 2014, 16:06

Relembrando a primeira mensagem :

I. HCOOH(aq) + H2O(ℓ) >>>>> HCOO–(aq) + H3O+(aq) Ka = 1,8.10–4
II. C6H5COOH(aq) + H2O(ℓ)>>>>> C6H5COO–(aq) + H3O+(aq) Ka = 6,3.10–5

As reações de ionização de ácidos fracos, a exemplo da ionização do ácido metanoico e do ácido benzoico, representadas respectivamente pelas equações químicas I e II, são reversíveis, e os valores das constantes de equilíbrio podem ser utilizados para prever a força relativa do ácido. Considerando as informações e as equações químicas I e II, cite, entre soluções de mesma concentração desses ácidos, a que apresenta maior condutividade elétrica e a que tem maior valor de pH, justificando suas respostas.

PS: Não há gabarito pois a Bahiana 2 fase não disponibiliza =(

por Sylvia Márcia Sáb 03 maio 2014, 17:01

John47 escreveu:Isso. É a II, ela tem maior pH, pois tem menos H+ concentrado.

Quanto maior a Ka maior é a concentração de H+ ou OH- ,logo é maior a acidez (menor o pH).

E a condutividade da I que é a maior?

por John47 Sáb 03 maio 2014, 19:25

Sim. Pois quanto maior a concentração de ions (maior Ka), maior a condutividade eletrica.

por Sylvia Márcia Sáb 03 maio 2014, 19:54

John47 escreveu:Sim. Pois quanto maior a concentração de ions (maior Ka), maior a condutividade eletrica.

Obrigada

por amandasilvarodrigues Dom 31 maio 2015, 13:08

jonh, vc disse ali " Quanto maior a Ka maior é a concentração de H+ OU OH-" mas Ka nao é constante de acidez? Se fosse "quanto maior o Ki.." ai sim pq Ki pode ser tanto pra [acido] (Ka) quanto pra [base] (Kb). Mas ele disse Ka ento eh "quanto maior Ka maior concentraca de H+" apenas. ou n?

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