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Equilíbrio químico

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Mensagem por Sylvia Márcia Sex 25 Abr 2014, 16:06

I. HCOOH(aq) + H2O(ℓ) >>>>> HCOO–(aq) + H3O+(aq) Ka = 1,8.10–4
 II. C6H5COOH(aq) + H2O(ℓ)>>>>> C6H5COO–(aq) + H3O+(aq) Ka = 6,3.10–5


As reações de ionização de ácidos fracos, a exemplo da ionização do ácido metanoico e do ácido benzoico, representadas respectivamente pelas equações químicas I e II, são reversíveis, e os valores das constantes de equilíbrio podem ser utilizados para prever a força  relativa do ácido. Considerando as informações e as equações químicas I e II,  cite, entre soluções de mesma concentração desses ácidos, a que apresenta maior condutividade elétrica e a que tem maior valor de pH, justificando suas respostas.




PS: Não há gabarito pois a Bahiana 2 fase não disponibiliza =(
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Mensagem por John47 Sex 25 Abr 2014, 18:40

Olá!
-A ka é proporcional ao pH e ao OH. Logo, quando maior a Ka maior o Ph /OH .
-A condutividade da corrente eletrolítica (ions) é  maior quanto maior a Ka.
-Um composto ter maior ka do que outro significa que ele se ionizou/dissociou mais do que o outro:
ka = concentração dos produtos / concentração dos reagentes 

Respondendo:
Maior pH é a I , pois tem maior Ka
Maior condutividade elétrica é a I, pois tem maior ka.

obs.: É importante lembrar que na Ka não entra sólidos ou liquidos puros.
Qualquer dúvida é só falar. =)

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Mensagem por Sylvia Márcia Sab 26 Abr 2014, 11:58

@John47 escreveu:Olá!
-A ka é proporcional ao pH e ao OH. Logo, quando maior a Ka maior o Ph /OH .
-A condutividade da corrente eletrolítica (ions) é  maior quanto maior a Ka.
-Um composto ter maior ka do que outro significa que ele se ionizou/dissociou mais do que o outro:
ka = concentração dos produtos / concentração dos reagentes 

Respondendo:
Maior pH é a I , pois tem maior Ka
Maior condutividade elétrica é a I, pois tem maior ka.

obs.: É importante lembrar que na Ka não entra sólidos ou liquidos puros.
Qualquer dúvida é só falar. =)
Como a justificativa, que ele pede, eu poderia dizer isso mesmo, ou teria algo mais complexo rsrs....

-A ka é proporcional ao pH e ao OH. Logo, quando maior a Ka maior o Ph /OH .
-A condutividade da corrente eletrolítica (ions) é  maior quanto maior a Ka.


Uma dúvida de conceitos mesmo... Por Ka ser constante de acidez (não é isso.......) Quando voce diz que: Maior Ka, maior a dissociação ou ionização ou que o composto se ionizou ou dissociou mais que outro, não seria melhor dizer só ionizar, por se tratar de um ácido......


Obrigada!!!!!
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Mensagem por John47 Sab 26 Abr 2014, 12:09

Oi.

Então as coisas que eu escrevi não foi para responder as perguntas não, foi para explicar para você. Mas uma resposta não diferiria muito disso não , seria assim:

A reação I, pois quando maior a constante de ionização, maior é a concentração de H+  , logo maior é o pH. 
Quando maior a concentração de  íons (maior Ka) maior a condutividade eletrica.

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Mensagem por Sylvia Márcia Sab 26 Abr 2014, 12:16

@John47 escreveu:Oi.

Então as coisas que eu escrevi não foi para responder as perguntas não, foi para explicar para você. Mas uma resposta não diferiria muito disso não , seria assim:

A reação I, pois quando maior a constante de ionização, maior é a concentração de H+  , logo maior é o pH. 
Quando maior a concentração de  íons (maior Ka) maior a condutividade eletrica.
ObRIGADA!!!!
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Mensagem por John47 Sab 26 Abr 2014, 12:27

Very Happy

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Mensagem por Guilherme Mesquita Sab 26 Abr 2014, 23:27

@John47 escreveu:quando maior a constante de ionização, maior é a concentração de H+  , logo maior é o pH.
a medida que a concentração de H+ aumenta a solução fica mais ácida, portanto, o ph diminui.
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Mensagem por John47 Dom 27 Abr 2014, 18:12

Nossa, é verdade. Obrigada Guilherme.
Sylvia corrige ai, por favor!

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Mensagem por Sylvia Márcia Sab 03 Maio 2014, 09:11

@John47 escreveu:Nossa, é verdade. Obrigada Guilherme.
Sylvia corrige ai, por favor!
Portanto, a equação I teria a maior condutividade e a II o pH maior, certo?
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Mensagem por John47 Sab 03 Maio 2014, 14:35

Isso. É a II, ela tem maior pH, pois tem menos H+ concentrado.

Quanto maior a Ka maior é a concentração de H+ ou OH- ,logo é maior a acidez (menor o pH). 

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