Eletroquimica

Dispondo de dois eletrodos de chumbo imersos numa solução concentrada de ácido
sulfúrico, ligaram-se os eletrodos a um equipamento, não observando funcionamento.
Posteriormente, aos eletrodos é aplicada tensão, havendo liberação de dois gases diferentes, sendo
que um destes reage com um dos eletrodos de chumbo. Após, a tentativa de fazer o equipamento
funcionar é feita novamente, e ocorre com sucesso. Temos, então, uma bateria.
a) Por que o equipamento não funcionou na primeira tentativa?
b) Escreva as semi-reações e a equação global que ocorrem durante a eletrólise.
c) As semi-reações que ocorrem durante a descarga são:o ânodo : Pb(s) + SO42 -(aq)-> PbSO4(s) + 2e -

no cátodo : PbO2(s) + 4H +(aq) + SO42 - (aq) + 2e -> PbSO4(s) + 2H2O(l)

A solução inicial de ácido sulfúrico contido na bateria tem uma concentração de 40% , em peso, de ácido sulfúrico e massa específica de 1,3 g/cm3 .

Após a bateria ter sido utilizada, a solução foi analisada e apresentou uma concentração de 28% , em peso, de ácido sulfúrico com uma massa específica de 1,2 g/cm3 .

Considerando fixo o volume da solução ácida na bateria em 2,0 litros, determine o valor da carga fornecida pela bateria em Ampères-hora.